Sylabus AEC-1058

Syllabus

AEC-1058 QUIMICA

DR. DANY ALEJANDRO DZIB CAUICH

dadzib@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
1	2	2	4	Ciencias Básicas

Prerrequisitos

* El alumno debe de tener conocimientos básicos de Química, Física y Matemáticas, (Clasificación y propiedades de la material, estándares de medición y resoluciones de ecuaciones algebraicas) * Conocimiento del manejo de buscadores de información. *Tener un manejo básico de esquemas conceptuales, capacidad de síntesis, jerarquización y una adecuada expresión oral y escrita.

Competencias

Atributos de Ingeniería

Normatividad

* Los estudiantes deben guardar orden desde el inicio hasta el final de la sesión de clase. * Dirigirse de manera respetuosa hacia sus compañeros y el profesor. * Para tener derecho a presentar cada una de las evaluaciones parciales correspondientes al semestre el alumno ha de mantener el 80 % de asistencia, al término de cada parcial. * Las tolerancias máximas de ingreso al salón de clases, serán: 15 min., después se considerará como retardo. * La falta grupal a clase será considerada doble y se dará como visto el tema del día. * Respetar los días para la entrega de los trabajos, tareas, reportes y exposiciones, el trabajo fuera de esa programación se calificará en una escala del 80%, sin excepción. * Los celulares deben de estar en modo silencio, el alumno que incurra en lo anterior, obtendrá como sanción ser voluntario a participar en las dinámicas y ejercicios que se desarrollen en la clase. * La falta de respeto hacia compañeros o autoridades académicas será sancionada con la expulsión del salón de clases por ese día y la reincidencia será informada vía un acta a las autoridades correspondientes. * Otras circunstancias, merecedoras de llamadas de atención o sanciones, serán resueltas en los tiempos y formas pertinentes.

Materiales

Contar con una tabla periódica, una calculadora científica, una bata de laboratorio de manga larga y una bitácora.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares
Química /	Daub, G. William	Pearson educación,	7a. / 1996.	1	-
Química y reactividad química /	Kotz, John C.	Thomson,	6a. / 2005.	11	-
Química /	Garritz, A.	Person educación,	1998.	3	-
Química : la ciencia central /	Brown, Theodore L.	Pearson Educación,	11a. / 2009.	2	-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	De la actividad 1.1.1 a la actividad 1.1.8
PARCIAL 2	De la actividad 2.1.1 a la actividad 2.1.7

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Teoría cuántica y estructura atómica. 1.1. Comprende la teoría atómica y cuántica basadas en el concepto de la energía que posee toda partícula para obtener la configuración electrónica de los átomos. 1.1.1. Consultar en distintas fuentes el concepto de materia y energía, su clasificación y su importancia, así como los términos de átomo y partículas subatómicas y realizar un glosario. Manual de prácticas (762368 bytes) 1.1. El átomo y sus partículas subatómicas. 1.2.2. Radiactividad (328552 bytes) Planeación de la unidad I. Teoría cuántica y estructura atómica. (62976 bytes) 1.1.2. Analizar e interpretar las teorías cuánticas, así como los principios y postulados. teorías y postulados cuánticos (270373 bytes) 1.1.3. Comprender conceptos a través de ejercicios de determinación de la energía, longitud de onda y la frecuencia cuando un electrón salta o pasa de una órbita de número cuántico principal n (2) a otro más pequeño n (1), así como su relación con las línea Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos (651831 bytes) Significado físico de la función de onda ψ 2 . (470449 bytes) 1.1.4. Mediante el desarrollo de ejercicios comprender la relación de la ecuación de Schrodinger con los números cuánticos (n, l, m) y los orbitales atómicos, asimismodistinguir las formas probabilísticas de los orbitales (s, p, d y f) y su representación e Ecuación de onda de Schrödinger (382881 bytes) 1.1.5. Diferenciar, determinar y resolver problemas sobre orbitales híbridos en diferentes compuestos. Números cuánticos y orbitales atómicos (270109 bytes) 1.1.6. Establecer en equipos la relación entre los fenómenos que se presentan en los fotomultiplicadores, la naturaleza de la luz y la naturaleza de los materiales 1.1.7. Elaborar las configuraciones electrónicas de los elementos solicitados y ubicarlos en la tabla periódica. Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica (964181 bytes) 1.1.8. Utilizar TIC’s para obtener configuraciones
2. Elementos químicos y su clasificación. 2.1. Analiza el comportamiento de los elementos químicos en la tabla periódica moderna para distinguir los beneficios y riesgos asociados en el ámbito ambiental y económico. 2.1.1. Buscar información sobre las diferentes clasificaciones de los elementos hasta la tabla periódica moderna. Características de la clasificación periódica moderna de los elementos (403049 bytes) Características De La Clasificación de la Tabla Periódica Moderna de los Elementos” (2577784 bytes) Planeación de la unidad II.Elementos químicos y su clasificación. (62976 bytes) 2.1.2. Discernir grupalmente la evolución de la clasificación de los elementos. Tabla periódica larga y Tabla cuántica, Propiedades atómicas y su variación periódica. 2.1.3. Identificar las características de los elementos más importantes utilizados en la industria. Identificar las características de los elementos más importantes utilizados en la industria. (161106 bytes) 2.1.4. Definir los términos de las propiedades de la tabla periódica Definir los términos de las propiedades de la tabla periódica (604830 bytes) 2.1.5. Utilizar TIC’s para consultar las propiedades de los elementos. 2.1.6. Consultar en distintas fuentes los conceptos básicos de compuestos químicos. Consultar en distintas fuentes los conceptos básicos de compuestos químicos. (1267917 bytes) 2.1.7. Aplicar la teoría de enlace de valencia para explicar la geometría en compuestos químicos. Aplicar la teoría de enlace de valencia para explicar la geometría en compuestos químicos. (1581011 bytes)
3. Enlaces químicos. 3.1. Comprende la formación de los diferentes tipos de enlaces y su origen en las fuerzas que intervienen para que los elementos reaccionen y se mantengan unidos. 3.1.1. Analizar los tipos de enlaces químicos y estructuras de Lewis a través de la solución de ejercicios. ipos de enlaces químicos y estructuras de Lewis (535000 bytes) Planeación de la unidad III. Enlaces químicos. (62976 bytes) 3.1.2. Aplicar la teoría de enlace de valencia para explicar la geometría en compuestos químicos. 3.1.3. Realizar una búsqueda bibliográfica acerca de las propiedades los enlaces iónicos y covalentes Propiedades los enlaces iónicos y covalentes (1947591 bytes) 3.1.4. Mediante el desarrollo de ejercicios comprender las fuerzas que estabilizan a un enlace covalente, utilizando la regla del octeto y las estructuras de Lewis para representar los enlaces en los compuestos. Regla del octeto y las estructuras de Lewis para representar los enlaces en los compuestos. (298258 bytes) 3.1.5. Elaborar modelos que permitan explicar los diferentes enlaces químicos. 3.1.6. Desarrollar ejercicios para aplicar la teoría del enlace valencia para explicar la formación de enlaces químicos σ y π y la geometría molecular Formación de enlaces químicos σ y π y la geometría molecular (969067 bytes) 3.1.7. Analizar los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, para comprender las propiedades de la materia condensada. Tipos de fuerzas intermoleculares, para comprender las propiedades de la materia condensada. (648359 bytes)
4. Reacciones químicas. 4.1. Aplica los conceptos básicos de estequiometria con base en la ley de la conservación de la masa para resolver problemas de reacciones químicas. 4.1.1. Consultar en las fuentes los diferentes conceptos básicos de estequiometria, átomogramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, numero de Avogadro, reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento. Reacciones químicas (1437157 bytes) Reacciones químicas (192849 bytes) Planeación de la unidad IV. Reacciones químicas. (62976 bytes) 4.1.2. Desarrollo de ejercicios de balanceo de reacciones químicas. Ejercicios de reacciones químicas (340195 bytes) 4.1.3. Relacionar el enunciado de las leyes estequiométricas con el nombre correspondiente. Leyes estequiométricas (692734 bytes) 4.1.4. Resolver ejercicios que impliquen cálculos estequiométricos aplicados a reacciones químicas cálculos estequiometricos (216093 bytes) 4.1.5. Comprender las propiedades físico-químicas no convencionales de polímeros, rotaxsanos y catenanos por medio de un ensayo Polímeros rotaxanos y catenanos (73645 bytes) Propiedades físico-químicas no convencionales de polímeros (209650 bytes)