Sylabus AEC-1058

Syllabus

AEC-1058 QUIMICA GENERAL

IB. GEMALY ELISAMA EK HERNANDEZ

geek@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
2	2	2	4	Ciencias Básicas

Prerrequisitos

- Aplicar conceptos básicos de Matemáticas. - Identificar y aplicar los conceptos básicos de estructura atómica, propiedades periódicas de los elementos y estequiometría.

Competencias	Atributos de Ingeniería
Comprende la teoría atómica y cuántica basada en el concepto de la energía que posee toda partícula para obtener la configuración electrónica de los átomos.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Capacidad de análisis y síntesis.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Solución de Problemas.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Habilidad para búsqueda de información.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Capacidad para trabajar en equipo.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Comunicación oral y escrita.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Analiza el comportamiento de los elementos químicos en la tabla periódica moderna para distinguir los beneficios y riesgos asociados en el ámbito ambiental y económico.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Comprende la formación de los diferentes tipos de enlaces y su origen en las fuerzas que intervienen para que los elementos reaccionen y se mantengan unidos.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Aplica los conceptos básicos de estequiometria con base en la ley de la conservación de la masa para resolver problemas de reacciones químicas.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería

Normatividad

- Llegar después de los 10 primeros minutos a la clase, hará que tenga una falta en la primera hora. - No se permite salir del aula durante el desarrollo de la clase. - Los trabajos solicitados solo se recibirán en la fecha y hora establecida. - La justificación de faltas será con documentos que avalen su inasistencia. - En inasistencias colectivas, los temas del día se darán por vistos. - Para ingresar a las prácticas de laboratorio deberán portar apropiadamente la bata, tener zapatos cerrados y cabello recogido en el caso de las mujeres. - Mantener el celular en modo silencio y no usarlo durante el transcurso de clases, de lo contrario se le invitará a salir del aula.

Materiales

- Contar con una libreta para apuntes y ejercicios, una calculadora, una tabla periódica, un USB y una bata de laboratorio manga larga.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares
Química 1 : Enfoque por competencia, según el marco curricular común (MCC) /	García Becerril, María de Lourdes	McGrawHill.	3a. / 2014.	2	-
Química 1 : Enfoque por competencia, según el marco curricular común (MCC) /	García Becerril, María de Lourdes	McGrawHill.	3a. / 2014.	2	-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.1.7
PARCIAL 2	De la actividad 3.1.1 a la actividad 4.1.6

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Teoría cuántica y estructura atómica 1.1. Comprende la teoría atómica y cuántica basada en el concepto de la energía que posee toda partícula para obtener la configuración electrónica de los átomos. 1.1.1. Consultar en distintas fuentes el concepto de materia y energía, su clasificación y su importancia 1.2. Capacidad de análisis y síntesis. 1.2.1. Analizar e interpretar las teorías cuánticas, así como los principios y postulados. 1.3. Solución de Problemas. 1.3.1. Comprender conceptos a través de ejercicios de determinación de la energía, longitud de onda y la frecuencia cuando un electrón salta o pasa de una órbita de número cuántico principal n (2) a otro más pequeño n (1), y su relación con las líneas 1.4. Habilidad para búsqueda de información. 1.4.1. Mediante el desarrollo de ejercicios comprender la relación de la ecuación de Schrodinger con los números cuánticos (n, l, m) y los orbitales atómicos, asimismo distinguir las formas probabilísticas de los orbitales (s, p, d y f) y su representación 1.5. Capacidad para trabajar en equipo. 1.5.1. Diferenciar, determinar y resolver problemas sobre orbitales híbridos en diferentes compuestos. 1.6. Comunicación oral y escrita. 1.6.1. Establecer en equipos la relación entre los fenómenos que se presentan en los fotomultiplicadores, la naturaleza de la luz y la naturaleza de los materiales. 1.6.2. Elaborar las configuraciones electrónicas de los elementos solicitados y ubicarlos en la tabla periódica. 1.6.3. Utilizar TIC’s para obtener configuraciones polielectrónicos. 1.1. El átomo y sus partículas subatómicas. (1496138 bytes) 1.1.1. Rayos catódicos y rayos anódicos. (5151717 bytes) 1.1.2. Radiactividad. (1496138 bytes) 1.2. Base experimental de la teoría cuántica. (5151717 bytes) 1.2.1. Teoría ondulatoria de la luz. (2585345 bytes) 1.2.2. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck. (2585345 bytes) 1.2.3. Efecto fotoeléctrico. (2585345 bytes) 1.2.4. Espectros de emisión y series espectrales. (2585345 bytes) 1.3. Teoría atómica de Bohr. (2585345 bytes) 1.3.1. Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld. (2585345 bytes) 1.4. Teoría cuántica. (2585345 bytes) 1.4.1. Principio de dualidad. (2585345 bytes) 1.4.2. Principio de incertidumbre de Heisenberg. (2585345 bytes) 1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger. (2585345 bytes) 1.4.3.1. Significado físico de la función de onda ψ2. (2585345 bytes) 1.4.3.2. Números cuánticos y orbitales atómicos. (2585345 bytes) 1.5. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. (2585345 bytes) 1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción. (2585345 bytes) 1.5.2. Principio de exclusión de Pauli. (2585345 bytes) 1.5.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund. (2585345 bytes) 1.5.4. Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica. (2585345 bytes) 1.5.5. Principios de radiactividad. (2585345 bytes) 1.6. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos. (2585345 bytes)
2. Elementos químicos y su clasificación 2.1. Analiza el comportamiento de los elementos químicos en la tabla periódica moderna para distinguir los beneficios y riesgos asociados en el ámbito ambiental y económico. 2.1.1. Buscar información sobre las diferentes clasificaciones de los elementos hasta la tabla periódica moderna. 2.1.2. Discernir grupalmente la evolución de la clasificación de los elementos. 2.1.3. Identificar las características de los elementos más importantes utilizados en la industria. 2.1.4. Definir los términos de las propiedades de la tabla periódica. 2.1.5. Utilizar TIC’s para consultar las propiedades de los elementos. 2.1.6. Consultar en distintas fuentes los conceptos básicos de compuestos químicos. 2.1.7. Aplicar la teoría de enlace de valencia para explicar la geometría en compuestos químicos. 2.1. Características de la clasificación periódica moderna de los elementos. (975673 bytes) 2.1.1. Tabla periódica larga y tabla cuántica. (975673 bytes) 2.2. Propiedades atómicas y su variación periódica. (975673 bytes) 2.2.1. Carga nuclear efectiva. (975673 bytes) 2.2.2. Radio atómico, radio covalente, radio iónico. (975673 bytes) 2.2.3. Energía de ionización. (975673 bytes) 2.2.4. Afinidad electrónica. (975673 bytes) 2.2.5. Número de oxidación. (975673 bytes) 2.2.6. Electronegatividad. (975673 bytes) 2.3. Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos. (975673 bytes) 2.3.1. Abundancia de los elementos en la naturaleza. (975673 bytes) 2.3.2. Elementos de importancia económica. (975673 bytes) 2.3.3. Elementos contaminantes. (975673 bytes)
3. Enlaces químicos 3.1. Comprende la formación de los diferentes tipos de enlaces y su origen en las fuerzas que intervienen para que los elementos reaccionen y se mantengan unidos. 3.1.1. Analizar los tipos de enlaces químicos y estructuras de Lewis a través de la solución de ejercicios. 3.1.2. Aplicar la teoría de enlace de valencia para explicar la geometría en compuestos químicos. 3.1.3. Realizar una búsqueda bibliográfica acerca de las propiedades los enlaces iónicos y covalentes. 3.1.4. Mediante el desarrollo de ejercicios comprender las fuerzas que estabilizan a un enlace covalente, utilizando la regla del octeto y las estructuras de Lewis para representar los enlaces en los compuestos. 3.1.5. Elaborar modelos que permitan explicar los diferentes enlaces químicos. 3.1.6. Desarrollar ejercicios para aplicar la teoría del enlace valencia para explicar la formación de enlaces químicos σ y π y la geometría molecular. 3.1.7. Analizar los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares, para comprender las propiedades de la materia condensada. 3.1.8. Utilizar TIC’s para observar la estructura de los compuestos. 3.1. Introducción. (668632 bytes) 3.1.1. Concepto de enlace químico. (668632 bytes) 3.1.2. Clasificación de los enlaces químicos. (668632 bytes) 3.1.3. Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto. (668632 bytes) 3.2. Enlace covalente. (29908046 bytes) 3.2.1. Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances. (29908046 bytes) 3.2.1.1. Teorías del enlace de valencia. (29908046 bytes) 3.2.1.2. Hibridación y geometría molecular. (29908046 bytes) 3.2.1.3. Teoría del orbital molecular. (29908046 bytes) 3.3. Enlace iónico. (205211 bytes) 3.3.1. Formación y propiedades de los compuestos iónicos. (205211 bytes) 3.3.2. Redes cristalinas. (205211 bytes) 3.3.2.1. Estructura. (205211 bytes)
4. Reacciones químicas 4.1. Aplica los conceptos básicos de estequiometria con base en la ley de la conservación de la masa para resolver problemas de reacciones químicas. 4.1.1. Consultar en las fuentes los diferentes conceptos básicos de estequiometria, átomogramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, numero de Avogadro, reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento. 4.1.2. Desarrollo de ejercicios de balanceo de reacciones químicas. 4.1.3. Relacionar el enunciado de las leyes estequiométricas con el nombre correspondiente. 4.1.4. Resolver ejercicios que impliquen cálculos estequiométricos aplicados a reacciones químicas. 4.1.5. Comprender las propiedades físico-químicas no convencionales de polímeros, rotaxsanos y catenanos por medio de un ensayo. 4.1.6. Utilizar TIC’s para resolver problemas de balanceo. 4.1. Combinación. (991611 bytes) 4.2. Descomposición. (991611 bytes) 4.3. Sustitución (simple y doble). (991611 bytes) 4.4. Neutralización. (991611 bytes) 4.5. Óxido-Reducción. (991611 bytes) 4.6. Aplicaciones. (991611 bytes) 4.7. Cálculos estequiométricos con reacciones químicas. (991611 bytes) 4.7.1. Reacción óxido reducción en electroquímica. (1875498 bytes) 4.7.2. Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica. (1597358 bytes) 4.7.3. Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción. (1875498 bytes) 4.7.4. Electro depósito (cálculo de electro depósito). (1597358 bytes) 4.7.5. Aplicaciones de electroquímica en electrónica. (1597358 bytes) 4.7.6. Nanoquímica (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros, catenanos y rotaxanos). (293480 bytes) 4.7.6.1. Nanoquímica (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros, catenanos y rotaxanos). (293084 bytes)

Prácticas de Laboratorio (20232024P)

Fecha

Hora

Grupo

Aula

Práctica

Descripción

Cronogramas (20232024P)
Grupo	Actividad	Fecha	Carrera

Temas para Segunda Reevaluación

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