Sylabus AEF-1057

Syllabus

AEF-1057 QUIMICA

ING. CÉSAR ORLANDO COLLÍ CHÍ

cocolli@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
1	3	2	5	Ciencias Básicas

Prerrequisitos

Conocimientos básicos de química general. identificar los diferentes estados de agregación de la materia. Habilidad en aritmética, geometría, álgebra, cálculo. Conocer modelos atómicos básicos. Realizar análisis dimensional y conversión de unidades. Habilidad en la búsqueda de información y su interpretación. Identificar e interpretar los símbolos de la tabla periódica.

Competencias

Atributos de Ingeniería

Normatividad

El alumno deberá contar con un mínimo de 80% de asistencia a las sesiones. Por sesión se pasará lista de acuerdo al número de módulos. El alumno deberá entregar el 100% de los trabajos considerados como participación. Promediando una calificación aprobatoria.

Materiales

Proyector, plumones, pizarrón, calculadora, laptop, textos de apoyo, etc.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.5.1
PARCIAL 2	De la actividad 3.1.1 a la actividad 4.5.1

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1. Base experimental de la teoría cuántica 1.1.1. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck Radiación del cuerpo negro ( bytes) Radiación del cuerpo negro 1.1.2. Efecto fotoeléctrico Efecto fotoeléctrico ( bytes) 1.1.3. Espectros de emisión y series espectrales series espectrales ( bytes) 1.2. Teoría atómica de Bohr 1.2.1. Teoría atómica de Bohr Teoría atómica de Bohr ( bytes) 1.3. Teoría atómica de Sommerfeld 1.3.1. Ampliación de la Teoría atómica de Bohr Teoría atómica de Sommerfeld ( bytes) 1.4. Estructura atómica 1.4.1. Principio de dualidad del electrón Principio de Dualidad ( bytes) Estructura atómica ( bytes) 1.4.2. Principio de incertidumbre de Heissenberg Principio de Incertidumbre ( bytes) 1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger Ecuación de onda ( bytes) significado de psi2 ( bytes) 1.5. Teoría cuántica y configuración electrónica 1.5.1. Niveles de energía Niveles de energía ( bytes) 1.5.2. Principio de exclusión de Pauli Principio de exclusión de Pauli ( bytes) 1.5.3. Principio de AUFBAU o de construcción progresiva Principio de AUFBAU ( bytes) 1.5.4. Principio de máxima multiplicidad de Hund Principio de Máxima Multiplicidad ( bytes) 1.5.5. Configuración electrónica de los elementos Configuración electrónica ( bytes)
2. ENLACE QUÍMICO: ESTRUCTURA Y PROPIEDADES 2.1. Introducción 2.1.1. Concepto de enlace químico Concepto de enlace químico ( bytes) 2.1.2. Clasificación de los enlaces químicos Clasificación de los enlaces químicos ( bytes) tipos de enlaces ( bytes) 2.2. Enlace iónico 2.2.1. Características del enlace iónico Requisitos para la formación de enlaces iónicos ( bytes) 2.2.2. Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto Regla del octeto ( bytes) 2.2.3. Propiedades de los compuestos iónicos Propiedades de los compuestos iónicos ( bytes) 2.2.4. Formación de iones Formación de los iones ( bytes) 2.2.5. Redes cristalinas Redes cristalinas ( bytes) Cristales covalentes ( bytes) Cristales moleculares ( bytes) Energía reticular ( bytes) Radio iónico ( bytes) Cristales iónicos ( bytes) tipos de cristales ( bytes) celdas unitarias ( bytes) 2.3. Enlace covalente 2.3.1. Teorías para explicar el enlace covalente Teorías para explicar el enlace covalente ( bytes) Enlace covalente ( bytes) tipos de enlace covalente ( bytes) 2.3.2. Electrones de valencia Electrones de valencia ( bytes) 2.3.3. Hibridación de orbitales Hibridación de orbitales ( bytes) 2.4. Enlace metálico 2.4.1. Clasificación de los sólidos 2.4.2. Teorías para explicar el enlace metálico Teoría para explicar el enlace metálico ( bytes) 2.5. Fuerzas intermolecures 2.5.1. Tipos de fuerzas Fuerzas intermoleculares ( bytes) 2.6. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas
3. COMPUESTOS QUÍMICOS:TIPO, NOMENCLATURA, REACCIONES E IMPACTO 3.1. ÓXIDOS 3.1.1. DEFINICIÓN, CLASIFICACIÓN, FORMULACIÓN, NOMENCLATURA Compuestos binarios del oxígeno ( bytes) 3.2. HIDRÓXIDOS 3.2.1. DEFINICIÓN, CLASIFICACIÓN, FORMULACIÓN, NOMENCLATURA Hidróxidos ( bytes) 3.3. ÁCIDOS 3.3.1. DEFINICIÓN, CLASIFICACIÓN, FORMULACIÓN, NOMENCLATURA Hidrácidos y oxiácidos ( bytes) 3.4. SALES 3.4.1. DEFINICIÓN, CLASIFICACIÓN, FORMULACIÓN, NOMENCLATURA Sales ( bytes)
4. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA 4.1. REACCIONES QUÍMICAS 4.1.1. CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Reacciones químicas ( bytes) 4.2. ESTEQUIÓMETRÍA 4.2.1. UNIDADES DE MEDIDAS USUALES Unidades de medida en estequiometría ( bytes) 4.3. LEYES DE LA ESTEQUIOMETRÍA 4.3.1. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA leyes de la estequiometría ( bytes) 4.4. BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS 4.4.1. MÉTODO DE TANTEO Y REDOX Balanceo de ecuaciones químicas ( bytes) 4.5. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS 4.5.1. RELACIONES MOL - MOL, MASA MOL, ETC. Cálculos estequiométricos ( bytes)
5. INTRODUCCIÓN A LAS SOLUCIONES Y EQUILIBRIO QUÍMICO 5.1. LEY DE ACCIÓN DE MASAS 5.1.1. LEY DE ACCIÓN DE MASAS Ley de Acción de Masas ( bytes) Velocidad de reacción ( bytes) 5.2. PRINCIPIO DE LeCHATELIER 5.2.1. PRINCIPIO DE LeCHATELIER Principio de Le Chatelier ( bytes) 5.3. CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO 5.3.1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO QUÍMICO Constante de Equilibrio Químico ( bytes) El tamaño de Keq ( bytes) 5.4. CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 5.4.1. CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD Producto de Solubilidad ( bytes) Constante del Producto de Solubilidad ( bytes) 5.5. pH Y pOH 5.5.1. pH Y pOH La acidez ( bytes) El pH ( bytes)

Prácticas de Laboratorio (20222023P)

Fecha

Hora

Grupo

Aula

Práctica

Descripción

Cronogramas (20222023P)
Grupo	Actividad	Fecha	Carrera

Temas para Segunda Reevaluación

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