Syllabus

BQC-0531 Química I

MCIB. JOSÉ DOLORES LIRA MAAS

jdlira@itescam.edu.mx

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos Clasificación
1 4 2 10

Prerrequisitos
El alumno debe contar con los conocimientos básicos sobre química elemental, química básica adquiridos en el cobach.

Competencias Atributos de Ingeniería

Normatividad
1.- Se pasara lista 15 minutos después de la hora indicada en horario y una vez pasada esta, el alumno podrá entrar a tomar la clase pero se le considerará como retardo y tres retardos ameritan una falta. 2.- El alumno guardara el debido respeto en el momento de entrar al salón de clases. 3.- El alumno deberá participar en todas las actividades escolares que el maestro le indique. 4.- El alumno tendrá un tiempo de 48 hrs para justificar sus faltas. 5.- Los trabajos se recibirán en el tiempo y la forma señalada por el maestro de la clase. 6.- El alumno no debe entrar con gorra al salón de clases. 7.- El alumno debe de cumplir con el 80% de asistencia como mínimo para poder tener derecho al examen departamental. 8.- Resolver los ejercicios que la materia requiera en la pizarra. 9.- Aprobar el 100% de todas las unidades de la materia en el semestre lectivo. 10.- La calificación de esta asignatura estará compuesta por 3 componentes: a).- 60% de evaluaciones b).- 20% de participaciones en clases c).- 20% en trabajos documentales (individual y/o por equipo).

Materiales
1.- Material de información de la materia. 2.- Libreta de pasta dura 100 hojas a cuadros 3.- Tabla periódica de los elementos químicos 4.- Calculadora personal 5.- Cronometro o reloj. 6.- Bata de laboratorio preferentemente blanca, 100% de algodón.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título
Autor
Editorial
Edición/Año
Ejemplares
Parámetros de Examen
PARCIAL 1 Se evaluarán las Unidades I: Estructura Atomicas y Propiedades periódicas y parte de la unidad II: Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos inórganicos, hasta el subtema 2.3. Enlace ionico
PARCIAL 2 desde el subtema 2.4. Teorías para explicar el enlace covalente de la unidad II hasta parte de la Unidad III. Estequiometria hasta el subtema 3.3. Conceptos de Estequiometria y calculos estequiometricos con ecuaciones quimicas

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Estructura atómica y propiedades periódicas
          1.1. Teoría atómica moderna y configuración electrónica.
                   1.1.1. Introducción a la teoría atómica moderna principios de: cuantización de Bohr, dualidad onda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schrödinger.
                           1.1.1. Introducción a la teoría atómica moderna principios de:cuantificación de Bohr, dualidad anda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schödinger (77824 bytes)
                           Estructura atómica y propiedades periódicas (Tema 1.-Libro: Introd a la Quím Inorg-Univ Alcalá, España) (302926 bytes)
                           Introducción a la Teoría Atómica Moderna (879104 bytes)
                          
                   1.1.2. Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales.
                           1.1.2. Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales (225792 bytes)
                           Números cuánticos:significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales (1895424 bytes)
                          
                   1.1.3. Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung
                           1.1.3. Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung (442368 bytes)
                          
                   1.1.4. Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético
                           1.1.4. Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético (161792 bytes)
                          
          1.2. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos
                   1.2.1. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos
                           Características de la clasificación periódica de los elementos químicos (231936 bytes)
                           TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS (187067 bytes)
                           DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA (2091520 bytes)
                          
          1.3. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento ( sigma) y reglas de Slater
                   1.3.1. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (sigma), Reglas de Slater
                           Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (sigma), reglas de Slater (4536320 bytes)
                          
          1.4. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial o energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación.
                   1.4.1. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad, número de oxidación
                           Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad, número de oxidación (43520 bytes)
                          
          1.5. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos
                   1.5.1. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos
                           Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos (63488 bytes)
                          
2. Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos inorgánicos
          2.1. Concepto y clasificación de enlace químico.
                   2.1.1. Concepto y clasificación de enlace químico
                           Concepto y clasificación del enlace químico (333824 bytes)
                          
          2.2. Estructura de Lewis y Regla del Octeto.
                   2.2.1. Estructura de Lewis y Regla del Octeto
                           Estructura de Lewis y Regla del Octeto (607744 bytes)
                          
          2.3. Enlace iónico
                   2.3.1. Requisitos para la formación del enlace iónico.
                           Requisitos para la formación del enlace iónico (38912 bytes)
                          
                   2.3.2. Estructura de la red cristalina,
                           Estructura de la red cristalina (214528 bytes)
                           Redes cristalinas (466788 bytes)
                          
                   2.3.3. Ciclo de Born-Haber.
                           Ciclo de Born-Haber (30208 bytes)
                          
                   2.3.4. Propiedades de los compuestos iónicos.
                           Propiedades de los compuestos iónicos (52224 bytes)
                          
          2.4. Teorías para explicar el enlace covalente.
                   2.4.1. Modelo del par de electrones compartidos de Lewis.
                           Modelo del par de electrones compartidos de Lewis (78336 bytes)
                          
                   2.4.2. Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular.
                           Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular. (33196 bytes)
                          
                   2.4.3. Teoría del Enlace de Valencia EV: hibridación de orbitales, formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, dsp2, sd3.
                           Hibridación y Orbitales Moleculares (OM) (887364 bytes)
                          
                   2.4.4. Teoría del Orbital Molecular TOM: orbitales moleculares de enlace y antienlace.
                          
                   2.4.5. Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace.
                           Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace. (73216 bytes)
                          
          2.5. Teorías para explicar el enlace metálico.
                   2.5.1. Teoría del mar de electrones deslocalizados.
                           Teoría del mar de electrones deslocalizados. (423936 bytes)
                          
                   2.5.2. Teoría de bandas.
                           Teoría de bandas (832857 bytes)
                          
                   2.5.3. Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor.
                          
                   2.5.4. Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones.
                           Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones. (2182752 bytes)
                          
          2.6. Enlace en compuestos de coordinación.
                   2.6.1. Enlace en compuestos de coordinación
                           2.6. Enlace en compuestos de coordinación (505007 bytes)
                          
          2.7. Tipos de fuerza intermoleculares y propiedades físicas.
                   2.7.1. Van der Waals.
                           2.7. Tipos de fuerza intermoleculares y propiedades físicas. (78381 bytes)
                           Tipos de fuerza intermoleculares (7954 bytes)
                           2.7. Tipos de fuerza intermoleculares (435712 bytes)
                          
                   2.7.2. Electrostáticas.
                          
                   2.7.3. Puente de Hidrógeno.
                           Electrostatica y Puentes de hidrogeno (71275 bytes)
                          
                   2.7.4. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas (Teoría cinético molecular) y de los estados de agregación de la materia (gases, líquidos y sólidos).
                           Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas (65536 bytes)
                          
3. Estequiometría
          3.1. Clasificación y balanceo de reacciones químicas.
                   3.1.1. Reacciones de combinación.
                           3. Estequiometría (89523 bytes)
                          
                   3.1.2. Reacciones de descomposición
                           3.1.2. Reacciones de descomposición (42270 bytes)
                          
                   3.1.3. Reacciones de sustitución o desplazamiento.
                           3.1.3. Reacciones de sustitución o desplazamiento. (33130 bytes)
                          
                   3.1.4. Reacciones de doble desplazamiento o metástasis
                          
                   3.1.5. Reacciones de neutralización.
                           3.1.5. Reacciones de neutralización. (36787 bytes)
                          
                   3.1.6. Reacciones de óxido-reducción
                           3.1.6. Reacciones de óxido-reducción (45857 bytes)
                          
                   3.1.7. Balanceo por el método del número de oxidación
                           3.1.7. Balanceo por el método del número de oxidación (84870 bytes)
                          
                   3.1.8. Balanceo por el método del ión electrón o semireacción
                           3.1.8. Balanceo por el método del ión electrón o semireacción (89466 bytes)
                          
          3.2. Reacciones químicas de importancia.
                   3.2.1. Industrial
                          
                   3.2.2. Ambiental
                          
          3.3. Concepto de estequiometría y cálculos estequiométricos con ecuaciones químicas
                   3.3.1. Reactivo limitante
                           3.3. Concepto de estequiometría y cálculos estequiométricos con ecuaciones químicas (33837 bytes)
                          
                   3.3.2. Reactivo en exceso
                           3.3.2. Reactivo en exceso (28986 bytes)
                          
                   3.3.3. Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento
                           3.3.3. Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento (48279 bytes)
                          
          3.4. Soluciones
                   3.4.1. Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal
                           3.4.1. Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal (42841 bytes)
                          
                   3.4.2. Cálculos de concentración de soluciones. (3.4.2.1. Unidades físicas, 3.4.2.2. Unidades químicas)
                           3.4.2. Cálculos de concentración de soluciones. (62353 bytes)
                          
                   3.4.3. Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades.
                           3.4.3. Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades. (53126 bytes)
                          
4. Introducción al equilibrio químico
          4.1. Concepto de equilibrio químico
                   4.1.1. Concepto de equilibrio químico
                           4.1.1. Concepto de equilibrio químico (101393 bytes)
                          
          4.2. Constante de equilibrio en términos de concentración
                   4.2.1. Deducción de la K.
                           4.2.1. Deducción de la K. (78336 bytes)
                           4.2. Constante de equilibrio en términos de concentración (39928 bytes)
                          
                   4.2.2. Principio de Le Chatelier.
                           4.2.2. Principio de Le Chatelier (38215 bytes)
                          
                   4.2.3. Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio.
                           4.2.3. Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio (136704 bytes)
                          
          4.3. Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos.
                   4.3.1. Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brönsted y Lowry.
                           Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos (36509 bytes)
                           4.3.1. Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brönsted y Lowry. (32707 bytes)
                          
                   4.3.2. La disociación del agua y el concepto de pH.
                           4.3.2. La disociación del agua y el concepto de pH. (105381 bytes)
                          
                   4.3.3. Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, y ácidos y bases débiles.
                           4.3.3. Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles (76800 bytes)
                          
                   4.3.4. Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH
                           4.3.4. Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH. (35161 bytes)
                          
                   4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH, procedimientos y cálculos relacionados con su preparación.
                           4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+], pH y pOH, procedimiento y cálculos relacionados con su preparación. (26637 bytes)
                           4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades (149521 bytes)
                          

Prácticas de Laboratorio (20232024P)
Fecha
Hora
Grupo
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