Sylabus IAM-0515

Syllabus

IAM-0515 Fisicoquímica

DR. JUAN ALBERTO MOO PUC

jamoo@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
3	3	2	8

Prerrequisitos

Conocimientos generales de quimica: Estados de la materia, propiedades de la materia. Conocimientos generales de Fisica: Energía, Tipos de energía, Trabajo, temperatura, Presion.

Competencias

Atributos de Ingeniería

Normatividad

Asistencia a las sesiones, Puntualidad, en clases de 8-10 de la mañana y de 2-4 de la tarde la tolerancia es de 20 minutos, en las intermedias es de 15, posteriormente no se permitirá la entrada al salon de clases. hasta la hora siguiente. Observar buena conducta durante las sesiones de clase.

Materiales

Apuntes del silabus Calculadora obligatoria a partir del segundo parcial

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.9.2
PARCIAL 2	De la actividad 4.1.2 a la actividad 4.4.3

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Conceptos básicos 1.1. Microscopia de la materia 1.1.1. Reglas cuánticas 1.1.2. Transiciones 1.1.3. Grupos moleculares 1.1.4. Velocidades moleculares 1.2. Los estados de la materia 1.2.1. Sólido, liquido, gas, gel y plasma Sólido, liquido, gas, gel y plasma (1597440 bytes) 1.2.2. Propiedades de la materia Propiedades de la materia (1925120 bytes) 1.2.3. Temperatura Temperatura (3684864 bytes) 1.3. Fuerza, presión y energía 1.3.1. Fuerza Fuerza (107520 bytes) 1.3.2. Presion Presion (2020352 bytes) 1.3.3. Energía Energía (25600 bytes) 1.3.4. Sistema de unidades y sus equivalencias. Sistema de unidades y sus equivalencias. (411648 bytes)
2. Fisicoquímica y la teoría cinética de los gases 2.1. Naturaleza de la fisicoquímica 2.1.1. Introduccion a la fisicoquimica Introduccion a la fisicoquimica (298496 bytes) 2.1.2. Desarrollo historico de la fisicoquimica Desarrollo historico de la fisicoquimica (24064 bytes) 2.2. Conceptos de mecánica clásica 2.2.1. Energía potencial Energía potencial (595968 bytes) 2.2.2. Energía cinética Energía cinética (182784 bytes) 2.2.3. Energía interna Energía interna (121344 bytes) 2.3. Sistemas, estados y equilibrio 2.3.1. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados (109056 bytes) 2.3.2. Tipos de sistemas: isobaricos, isocoricos, isotermicos Tipos de sistemas: isobaricos, isocoricos, isotermicos (27136 bytes) 2.3.3. Estado de un sistema Estado de un sistema (23040 bytes) 2.4. Equilibrio térmico 2.4.1. Equilibrio Equilibrio (52736 bytes) 2.4.2. Estados en equilibrio Estados en equilibrio (23040 bytes) 2.5. Propiedades de los gases 2.5.1. Presion y compresibilidad Presion y compresibilidad (2020352 bytes) 2.5.2. Densidad y volumen específico Densidad y volumen específico (62976 bytes) 2.6. Factores de compresión y expansión 2.6.1. Factor de compresibilidad Factores de compresión y expansión (88576 bytes) 2.6.2. Factor de expansion de los gases Coeficiente de dilaacion de los gases (76800 bytes) 2.7. Leyes de los gases 2.7.1. Ley de Boyle Ley de Boyle (304128 bytes) 2.7.2. Ley de Gay Lussac Ley de Gay Lussac (82432 bytes) 2.7.3. Ley de Charles Ley de Charles (165888 bytes) 2.7.4. Ley de Avogadro Ley de Avogadro (67584 bytes) 2.7.5. Ley de Dalton de las presiones parciales Ley de Dalton de las presiones parciales (55296 bytes) 2.8. Ecuaciones de estado 2.8.1. Constante de los gases ideales Constante de los gases ideales (1899520 bytes) 2.8.2. Ecuacion general de los gases ideales Ecuacion general de los gases ideales (3507712 bytes) 2.8.3. Eciaciones de los de los gases reales Eciaciones de los de los gases reales (1398272 bytes) 2.9. Puntos criticos de los gases 2.9.1. Temperatura, presion y volumen critica y supercritica Temperatura, presion y volumen critica y supercritica (119808 bytes) 2.9.2. Fluidos supercriticos Fluidos supercriticos (85504 bytes)
3. Equilibrio químico 3.1. Definición 3.1.1. Criterios de equilibrio Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 6 3.1.2. Equilibrios fisicos que comprenden fases puras Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 6 3.2. Equilibrio químico en gases ideales 3.2.1. Introduccion Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 3.3. Constante de equilibrio en los gases 3.3.1. La constante de equilibrio termodinámico Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 238 3.3.2. Ka Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 238 3.4. Constantes de equilibrio químico 3.4.1. Kp Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 239 3.4.2. Kc Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 239 3.4.3. Propiedades de las constantes de equilibrio Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 241 3.5. Aplicación de la constante de los gases 3.5.1. El equilibrio del amoniaco Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 243 3.5.2. El principio de le Chatelier-Braun Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 245 3.5.3. El equilibrio del fosfógeno Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 245 3.5.4. La disociación del sulfuro de hidrógeno Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 248 3.5.5. Efecto de los gases inertes sobre el equilibrio Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 251 3.5.6. Kp y Ka en reacciones heterogéneas Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 252 3.5.7. La disociación del óxido cúprico Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 253 3.6. Equilibrio en sistemas gaseosos no ideales 3.6.1. Efecto de la presión sobre el equilibrio heterogéneo 3.6.2. Variacion de la constante de equilibrio con la temperatura 3.6.3. Variacion de Kc con la temperatura 3.7. Equilibrio químico en solución 3.7.1. Equilibrio entre una soucion y su fase de vapor 3.7.2. Condiciones de equilibrio entre fases
4. Fases y soluciones 4.1. Identificación de fases 4.1.2. Terminos de fase: Vapor saturado, sobrecalentado, subenfriado 4.1.4. Regiones de fases: liquido, solido y gaseoso 4.2. Propiedades de las sustancias puras y simples compresibles 4.2.1. Evaporación y presión de vapor 4.2.2. Punto triple 4.3. Diagramas de fase 4.3.1. Diagramas P-t 4.3.2. Diagramas P-v 4.3.3. Diagramas PVT 4.4. Transiciones de fase 4.4.1. Curva de sublimacion 4.4.2. Curva de fusion 4.4.3. Curva de vaporizacion 4.5. Disoluciones 4.5.1. Ley de Raoult 4.5.2. Ley de Henry 4.6. Propiedades coligativas de las soliciones y disoluciones 4.6.1. Punto de congelación 4.6.2. Punto de ebullición 4.6.3. Solubilidad 4.6.4. Otras propiedades 4.7. Aplicaciones en la industria alimentarias 4.7.1. Industria refresquera: bebidas gaseosas 4.7.2. Empaques inteligentes: intercambio de gases
5. Trabajo y energía 5.1. Trabajo 5.1.1. Trabajo matemático 5.1.2. Trabajo termodinámico 5.2. Ecuaciones de trabajo 5.2.1. Trabajo de expansion y compresión 5.2.3. Trabajo a presion constante y a temperatura constante. 5.2.5. Procesos reveribles e irreversibles 5.3. Energía 5.3.1. Libre de Gibbs 5.3.2. Energía interna 5.3.3. Energía libre de Helmhotz 5.3.4. Fugacidad 5.3.5. Actividad 5.4. Calores específicos 5.4.1. A presion constante Cp 5.4.2. A volumen costante Cv 5.5. Propiedades termodinámicas 5.5.1. Entalpia 5.5.2. Entropia 5.6. Termoquimica 5.6.1. Calor latente y calor sensible 5.6.2. Calor de formacion 5.6.3. Calor de reacción 5.6.4. Calor de combustion 5.6.5. Calor de disolución y dilución 5.6.6. Variaciones de calores con la temperatura 5.7. Relaciones termodinámicas 5.7.1. Relaciones de Maxwell 5.7.2. Ecuacion de Clapeyron 5.7.3. Desarrollo de tablas a partir de propiedades termodinámicas: Isotermas

Prácticas de Laboratorio (20232024P)

Fecha

Hora

Grupo

Aula

Práctica

Descripción

Cronogramas (20232024P)
Grupo	Actividad	Fecha	Carrera

Temas para Segunda Reevaluación

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