Syllabus
IAM-0515 Fisicoquímica
DR. JUAN ALBERTO MOO PUC
jamoo@itescam.edu.mx
| Semestre | Horas Teoría | Horas Práctica | Créditos | Clasificación |
| 3 | 3 | 2 | 8 |
| Prerrequisitos |
| Conocimientos generales de quimica: Estados de la materia, propiedades de la materia. Conocimientos generales de Fisica: Energía, Tipos de energía, Trabajo, temperatura, Presion. |
| Competencias | Atributos de Ingeniería |
| Normatividad |
| Asistencia a las sesiones, Puntualidad, en clases de 8-10 de la mañana y de 2-4 de la tarde la tolerancia es de 20 minutos, en las intermedias es de 15, posteriormente no se permitirá la entrada al salon de clases. hasta la hora siguiente. Observar buena conducta durante las sesiones de clase. |
| Materiales |
| Apuntes del silabus Calculadora obligatoria a partir del segundo parcial |
| Bibliografía disponible en el Itescam | |||||
Título |
Autor |
Editorial |
Edición/Año |
Ejemplares |
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| Parámetros de Examen | ||
| PARCIAL 1 | De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.9.2 | |
| PARCIAL 2 | De la actividad 4.1.2 a la actividad 4.4.3 | |
| Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) | |
| 1. Conceptos básicos
1.1. Microscopia de la materia 1.1.1. Reglas cuánticas 1.1.2. Transiciones 1.1.3. Grupos moleculares 1.1.4. Velocidades moleculares 1.2. Los estados de la materia 1.2.1. Sólido, liquido, gas, gel y plasma 
Sólido, liquido, gas, gel y plasma ( bytes)
1.2.2. Propiedades de la materia
Propiedades de la materia ( bytes)
1.2.3. Temperatura
Temperatura ( bytes)
1.3. Fuerza, presión y energía 1.3.1. Fuerza
Fuerza ( bytes)
1.3.2. Presion
Presion ( bytes)
1.3.3. Energía
Energía ( bytes)
1.3.4. Sistema de unidades y sus equivalencias.
Sistema de unidades y sus equivalencias. ( bytes)
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2. Fisicoquímica y la teoría cinética de los gases
2.1. Naturaleza de la fisicoquímica 2.1.1. Introduccion a la fisicoquimica
Introduccion a la fisicoquimica ( bytes)
2.1.2. Desarrollo historico de la fisicoquimica
Desarrollo historico de la fisicoquimica ( bytes)
2.2. Conceptos de mecánica clásica 2.2.1. Energía potencial
Energía potencial ( bytes)
2.2.2. Energía cinética
Energía cinética ( bytes)
2.2.3. Energía interna
Energía interna ( bytes)
2.3. Sistemas, estados y equilibrio 2.3.1. Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados
Tipos de sistemas: abiertos, cerrados y aislados ( bytes)
2.3.2. Tipos de sistemas: isobaricos, isocoricos, isotermicos
Tipos de sistemas: isobaricos, isocoricos, isotermicos ( bytes)
2.3.3. Estado de un sistema
Estado de un sistema ( bytes)
2.4. Equilibrio térmico 2.4.1. Equilibrio
Equilibrio ( bytes)
2.4.2. Estados en equilibrio
Estados en equilibrio ( bytes)
2.5. Propiedades de los gases 2.5.1. Presion y compresibilidad
Presion y compresibilidad ( bytes)
2.5.2. Densidad y volumen específico
Densidad y volumen específico ( bytes)
2.6. Factores de compresión y expansión 2.6.1. Factor de compresibilidad
Factores de compresión y expansión ( bytes)
2.6.2. Factor de expansion de los gases
Coeficiente de dilaacion de los gases ( bytes)
2.7. Leyes de los gases 2.7.1. Ley de Boyle
Ley de Boyle ( bytes)
2.7.2. Ley de Gay Lussac
Ley de Gay Lussac ( bytes)
2.7.3. Ley de Charles
Ley de Charles ( bytes)
2.7.4. Ley de Avogadro
Ley de Avogadro ( bytes)
2.7.5. Ley de Dalton de las presiones parciales
Ley de Dalton de las presiones parciales ( bytes)
2.8. Ecuaciones de estado 2.8.1. Constante de los gases ideales
Constante de los gases ideales ( bytes)
2.8.2. Ecuacion general de los gases ideales
Ecuacion general de los gases ideales ( bytes)
2.8.3. Eciaciones de los de los gases reales
Eciaciones de los de los gases reales ( bytes)
2.9. Puntos criticos de los gases 2.9.1. Temperatura, presion y volumen critica y supercritica
Temperatura, presion y volumen critica y supercritica ( bytes)
2.9.2. Fluidos supercriticos
Fluidos supercriticos ( bytes)
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3. Equilibrio químico
3.1. Definición 3.1.1. Criterios de equilibrio  Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 6 3.1.2. Equilibrios fisicos que comprenden fases puras Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 6 3.2. Equilibrio químico en gases ideales 3.2.1. Introduccion Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 3.3. Constante de equilibrio en los gases 3.3.1. La constante de equilibrio termodinámico Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 238 3.3.2. Ka Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 238 3.4. Constantes de equilibrio químico 3.4.1. Kp Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 239 3.4.2. Kc Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 239 3.4.3. Propiedades de las constantes de equilibrio Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 241 3.5. Aplicación de la constante de los gases 3.5.1. El equilibrio del amoniaco Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 243 3.5.2. El principio de le Chatelier-Braun Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 245 3.5.3. El equilibrio del fosfógeno Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 245 3.5.4. La disociación del sulfuro de hidrógeno Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 248 3.5.5. Efecto de los gases inertes sobre el equilibrio Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 251 3.5.6. Kp y Ka en reacciones heterogéneas Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 252 3.5.7. La disociación del óxido cúprico Fisicoquímica, Maron y Prutton, Fundamentos de fisicoquímica, Capitulo 7 pag 253 3.6. Equilibrio en sistemas gaseosos no ideales 3.6.1. Efecto de la presión sobre el equilibrio heterogéneo 3.6.2. Variacion de la constante de equilibrio con la temperatura 3.6.3. Variacion de Kc con la temperatura 3.7. Equilibrio químico en solución 3.7.1. Equilibrio entre una soucion y su fase de vapor 3.7.2. Condiciones de equilibrio entre fases |
4. Fases y soluciones
4.1. Identificación de fases 4.1.2. Terminos de fase: Vapor saturado, sobrecalentado, subenfriado 4.1.4. Regiones de fases: liquido, solido y gaseoso 4.2. Propiedades de las sustancias puras y simples compresibles 4.2.1. Evaporación y presión de vapor 4.2.2. Punto triple 4.3. Diagramas de fase 4.3.1. Diagramas P-t 4.3.2. Diagramas P-v 4.3.3. Diagramas PVT 4.4. Transiciones de fase 4.4.1. Curva de sublimacion 4.4.2. Curva de fusion 4.4.3. Curva de vaporizacion 4.5. Disoluciones 4.5.1. Ley de Raoult 4.5.2. Ley de Henry 4.6. Propiedades coligativas de las soliciones y disoluciones 4.6.1. Punto de congelación 4.6.2. Punto de ebullición 4.6.3. Solubilidad 4.6.4. Otras propiedades 4.7. Aplicaciones en la industria alimentarias 4.7.1. Industria refresquera: bebidas gaseosas 4.7.2. Empaques inteligentes: intercambio de gases |
5. Trabajo y energía
5.1. Trabajo 5.1.1. Trabajo matemático 5.1.2. Trabajo termodinámico 5.2. Ecuaciones de trabajo 5.2.1. Trabajo de expansion y compresión 5.2.3. Trabajo a presion constante y a temperatura constante. 5.2.5. Procesos reveribles e irreversibles 5.3. Energía 5.3.1. Libre de Gibbs 5.3.2. Energía interna 5.3.3. Energía libre de Helmhotz 5.3.4. Fugacidad 5.3.5. Actividad 5.4. Calores específicos 5.4.1. A presion constante Cp 5.4.2. A volumen costante Cv 5.5. Propiedades termodinámicas 5.5.1. Entalpia 5.5.2. Entropia 5.6. Termoquimica 5.6.1. Calor latente y calor sensible 5.6.2. Calor de formacion 5.6.3. Calor de reacción 5.6.4. Calor de combustion 5.6.5. Calor de disolución y dilución 5.6.6. Variaciones de calores con la temperatura 5.7. Relaciones termodinámicas 5.7.1. Relaciones de Maxwell 5.7.2. Ecuacion de Clapeyron 5.7.3. Desarrollo de tablas a partir de propiedades termodinámicas: Isotermas |
| Prácticas de Laboratorio (20222023P) |
Fecha |
Hora |
Grupo |
Aula |
Práctica |
Descripción |
| Cronogramas (20222023P) | |||
| Grupo | Actividad | Fecha | Carrera |
| Temas para Segunda Reevaluación |