Syllabus
IAM-0530 Química inorgánica
MCIB. JOSÉ DOLORES LIRA MAAS
jdlira@itescam.edu.mx
Semestre | Horas Teoría | Horas Práctica | Créditos | Clasificación |
1 | 3 | 2 | 8 |
Prerrequisitos |
Conocimientos básicos de química de bachillerato |
Competencias | Atributos de Ingeniería |
Normatividad |
1.- Se pasara lista 15 minutos después de la hora indicada en horario y una vez pasada esta, el alumno podrá entrar a tomar la clase pero se le considerará como retardo y tres retardos ameritan una falta. 2.- El alumno guardara el debido respeto en el momento de entrar al salón de clases. 3.- El alumno deberá participar en todas las actividades escolares que el maestro le indique. 4.- El alumno tendrá un tiempo de 48 hrs para justificar sus faltas. 5.- Los trabajos se recibirán en el tiempo y la forma señalada por el maestro de la clase. 6.- El alumno no debe entrar con gorra al salón de clases. 7.- El alumno debe de cumplir con el 80% de asistencia como mínimo para poder tener derecho al examen departamental. 8.- Resolver los ejercicios que la materia requiera en la pizarra. 9.- Aprobar el 100% de todas las unidades de la materia en el semestre lectivo. 10.- La calificación de esta asignatura estará compuesta por 3 componentes: a).- 60% de evaluaciones b).- 20% de participaciones en clases c).- 20% en trabajos documentales (individual y/o por equipo). |
Materiales |
1.- Material de información de la materia. 2.- Libreta de pasta dura 100 hojas a cuadros 3.- Tabla periódica de los elementos químicos 4.- Calculadora personal 5.- Cronometro o reloj. 6.- Bata de laboratorio preferentemente blanca, 100% de algodón. |
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Título |
Autor |
Editorial |
Edición/Año |
Ejemplares |
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Parámetros de Examen | |
PARCIAL 1 | Unidades I y II (hasta el subtema 2.2.5. Teoría cuántica y configuración electrónica). |
PARCIAL 2 | Unidades II (desde el subtema 2.2.6 Hibridación de orbitales), III y IV |
Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) | |
1. Materia
1.1. Materia 1.1.1. Materia 1.1.2. Definición, clasificación y propiedades 1.2. Definición, clasificación y propiedades 1.2.1. Propiedades físicas. ![]() ![]() 1.2.2. Propiedades químicas ![]() 1.3. Mezclas 1.3.1. Compuestos puros 1.3.2. Mezclas homogéneas y heterogéneas ![]() 1.4. Método de separación de mezclas 1.4.1. Tipos y aplicaciones ![]() ![]() |
2. Átomo
2.1. Teorías atómicas 2.1.1. Teorías atómicas 2.1.2. Modelo de Bohr-Sommerfield ![]() 2.2. Estructura atómica 2.2.1. Partículas subatómicas de mayor importancia: protón, neutrón y electrón. ![]() 2.2.2. Principio de dualidad (comportamiento del electrón: partícula-onda). Postulado de De Broglie 2.2.3. Principio de incertidumbre de Heissenberg 2.2.4. Ecuación de onda de Schrödinger (2.2.4.1. Significado físico de la función Y2; 2.2.4.2. Solución de la ecuación de onda y su significado físico: orbitales s, p, d, f) ![]() 2.2.5. Teoría cuántica y configuración electrónica (2.2.5.1. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos) 2.2.6. Hibridación de orbitales (2.2.6.1. Teoría de la hibridación; 2.2.6.2. Formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, sp, d2sp3, dsp2, sd3, dsp3) ![]() ![]() ![]() 2.2.7. Niveles de energía de los orbitales ![]() 2.2.8. Principio de exclusión de Pauli ![]() 2.2.9. Principio de Aufbau o de construcción ![]() 2.2.10. Principio de máxima multiplicidad de Hund ![]() 2.2.11. Configuración electrónica de los elementos ![]() 2.3. Aplicación de la resonancia magnética nuclear para el átomo 2.3.1. Aplicación de la resonancia magnética nuclear para el átomo |
3. Tabla Periódica
3.1. Características de la clasificación periódica moderna de los elementos 3.1.1. Características de la clasificación periódica moderna de los elementos ![]() ![]() 3.2. Propiedades atómicas y su variación periódica 3.2.1. Carga nuclear efectiva ![]() 3.2.2. Tamaño atómico ![]() 3.2.3. Energía de ionización ![]() 3.2.4. Afinidad electrónica ![]() 3.2.5. Número de oxidación ![]() 3.2.6. Electronegatividad ![]() 3.3. Impacto económico o ambiental de algunos elementos 3.3.1. Impacto económico o ambiental de algunos elementos ![]() 3.3.2. Clasificación de los metales de acuerdo a como se encuentran en la naturaleza ![]() 3.3.3. Clasificación de los metales por su utilidad ![]() 3.3.4. Elementos de importancia económica, excluyendo a los metales ![]() 3.3.5. Elementos contaminantes ![]() 3.4. Isótopos y radioisótopos 3.4.1. Isótopos y radioisótipos ![]() ![]() 3.4.2. Usos en alimentos ![]() 3.4.3. Determinación |
4. Formulación y Nomenclatura Inorgánica
4.1. Enlaces químicos. 4.1.1. Enlaces químicos ![]() ![]() 4.1.2. Octeto de Lewis ![]() 4.1.3. Enlaces interatómicos ![]() ![]() 4.1.4. Enlaces intermoleculares ![]() 4.2. Definición, clasificación, formulación y nomenclatura de: 4.2.1. Definición, clasificación, formulación y nomenclatura de Óxidos ![]() 4.2.2. Hidróxidos ![]() 4.2.3. Ácidos ![]() 4.2.4. Sales ![]() 4.2.5. Hidruros ![]() 4.2.6. Propiedades y usos |
5. Estequiometría
5.1. Leyes de conservación de materia y energía 5.1.1. Leyes de conservación de materia y energía ![]() 5.2. Número de Avogadro 5.2.1. Número de Avogadro ![]() 5.3. Mol 5.3.1. Mol ![]() 5.4. Relaciones masa-masa, masa-mol, volumen-masa, volumen-volumen, volumen-mol 5.4.1. Relaciones masa-masa, masa-mol, volumen-masa, volumen-volumen, volumen-mol ![]() 5.5. Leyes ponderales (Proust, Dalton, Riechter-Wenzall) 5.5.1. Leyes ponderales (Proust, Dalton, Riechter-Wenzall) ![]() 5.6. Tipos de reacciones 5.6.1. Tipos de reacciones ![]() 5.7. Balanceo de reacciones químicas 5.7.1. Balanceo de reacciones químicas ![]() 5.7.2. Por el método del tanteo ![]() 5.7.3. Por el método algebraico ![]() 5.7.4. Por el método redox ![]() 5.7.5. Por el método del ión-electrón ![]() 5.8. Cálculos estequiométricos 5.8.1. Cálculos estequiométricos ![]() ![]() 5.8.2. Peso-peso 5.8.3. Peso-volumen 5.8.4. Determinación de fórmulas mínimas de compuestos orgánicos e inorgánicos. 5.8.5. Cálculos en donde intervienen los conceptos de: reactivo limitante, reactivo en exceso y grado de conversión o rendimiento ![]() 5.9. Electrólisis 5.9.1. Electrólisis ![]() 5.9.2. Electroquímica ![]() |
6. Agua y soluciones
6.1. Estructura molecular del agua 6.1.1. Estructura molecular del agua ![]() 6.2. Propedades químicas del agua 6.2.1. Propiedades químicas del agua ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() 6.2.2. Ionización ![]() 6.2.3. Momento bipolar ![]() 6.2.4. Hidratación de iones ![]() 6.2.5. Acidez y basicidad (6.2.4.1. pH y constante de disociación; 6.2.4.2. Indicadores) ![]() 6.3. Soluciones, coloides y suspensiones 6.3.1. Soluciones, coloides y suspensiones ![]() ![]() 6.4. Soluciones Valoradas 6.4.1. Soluciones valoradas ![]() 6.4.2. Soluciones porcentuales ![]() 6.4.3. Soluciones molares ![]() 6.4.4. Soluciones molales ![]() 6.4.5. Soluciones normales 6.4.6. Equivalente químico ![]() 6.4.7. Titulación ![]() 6.5. Soluciones no valoradas 6.5.1. Soluciones no valoradas 6.5.2. No saturadas 6.5.3. Saturadas 6.5.4. Sobresaturadas |
7. Cinética Química
7.1. Conceptos de equilibrio químico 7.1.1. Conceptos de equilibrio químico ![]() 7.2. Orden de reacción 7.2.1. Orden de reacción ![]() 7.3. Velocidades de reacción 7.3.1. Velocidades de reacción ![]() 7.3.2. Factores que modifican la velocidad de reacción (7.3.1.1. Temperatura; 7.3.1.2. Radiaciones; 7.3.1.3. Presión; 7.3.1.4. Concentración de reactantes; 7.3.1.5. Catalizadores; 7.3.1.5.1. Inorgánicos y 7.3.1.5.2. Orgánicos) ![]() |
Prácticas de Laboratorio (20232024P) |
Fecha |
Hora |
Grupo |
Aula |
Práctica |
Descripción |
Cronogramas (20232024P) | |||
Grupo | Actividad | Fecha | Carrera |
Temas para Segunda Reevaluación |