Syllabus
INC-1025 QUIMICA
MCM. JAVIER MOLINA CHABLÉ
jmolina@itescam.edu.mx
Semestre | Horas Teoría | Horas Práctica | Créditos | Clasificación |
1 | 2 | 2 | 4 | Ciencias Básicas |
Prerrequisitos |
1.-Poder identificar los símbolos de los elementos químicos. | 2.- Tener la habilidad de despejar las variables de una fórmula determinada. | 3.- Poseer habilidades de comunicación verbal y escrita. 4.- Comprender textos en Inglés. 5.- Poseer capacidad de análisis y síntesis. 6.- Interpretar modelos y nomenclatura matemática. 6.- Poseer conocimientos básicos de Química Inorgánica y Orgánica. |
Competencias | Atributos de Ingeniería |
Normatividad |
1.-Entradas: 15 minutos después de la hora para tener derecho a retardo. 2.-Tres (3) retardos hacen una falta, justificar a la brevedad sus faltas para no tener problemas con su porcentaje de asistencia y perder su derecho a examen parcial 3.-Las investigaciones y ejercicios se entregarán en el día fijado por el profesor, NO se aceptan trabajos posteriores a la fecha fijada. 4.-Las tablas periódicas y calculadoras son personales y no se permite prestarse tablas y calculadoras en las evaluaciones, la tabla debe tener escrito o rotulado el nombre de su dueño. |
Materiales |
1.- Contar con una tabla periódica que solo contenga: el símbolo del elemento, el número atómico y la masa atómica. 2.-Calculadora, libreta, bolígrafos y lápices para las evaluaciones. 3.-Se sugieren herramientas electrónicas de respaldo (CD´s, USB). |
Bibliografía disponible en el Itescam | |||||
Título |
Autor |
Editorial |
Edición/Año |
Ejemplares |
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Parámetros de Examen | ||
PARCIAL 1 | De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.5.8 | |
PARCIAL 2 | De la actividad 3.1.1 a la actividad 4.5.1 |
Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) | |
1. Materia, Estructura y Periodicidad
1.1. Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades. 1.1.1. Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades. ![]() 1.1.2. Sustancias puras: elementos y compuestos. ![]() 1.1.3. Dispersiones o mezclas. ![]() 1.1.4. Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel. ![]() 1.1.5. Cambios de estado. ![]() 1.1.6. Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en: propiedades físicas, propiedades químicas. ![]() 1.1.7. Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica: Planck, Bohr, Dualidad, Incertidumbre, Schrôdinger, Auf-bau, Pauli, Hund. ![]() ![]() ![]() ![]() 1.2. Periodicidad química. 1.2.1. Periodicidad química. ![]() 1.2.2. Desarrollo de la tabla periódica moderna. ![]() 1.2.3. Clasificación periódica de los elementos. ![]() 1.2.4. Propiedades atómicas y variaciones periódicas: carga nuclear efectiva, radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. ![]() 1.2.5. Propiedades químicas y su variación periódica: tendencias generales y por grupo. ![]() 1.2.6. Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el país. ![]() |
2. Enlaces Químicos y el Estado Sólido (Cristalino).
2.1. Introducción. 2.1.1. Introducción. ![]() 2.1.2. Conceptos de enlace químico. ![]() 2.1.3. Clasificación de los enlaces químicos. ![]() 2.1.4. Símbolos de Lewis y regla del octeto. ![]() 2.2. Enlace iónico. 2.2.1. Enlace iónico. ![]() 2.2.2. Elementos que forman compuestos iónicos. ![]() 2.2.3. Propiedades físicas de compuestos iónicos. ![]() 2.3. Enlace covalente. 2.3.1. Enlace covalente. ![]() 2.3.2. Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. ![]() 2.3.3. Fuerza del enlace covalente. ![]() 2.4. Enlace metálico y elementos semiconductores. 2.4.1. Enlace metálico y elementos semiconductores. ![]() 2.4.2. Teoría de bandas. ![]() 2.5. Estructura de los materiales. 2.5.1. Estructura de los materiales. ![]() 2.5.2. Estado sólido (cristalino). ![]() 2.5.3. Concepto y caracterización de sistemas cristalinos. ![]() 2.5.4. Estado vítreo ![]() 2.5.5. Estructura amorfa. ![]() 2.5.6. Propiedades características de un material vítreo. ![]() 2.5.7. Metalurgia. Principales metales y aleaciones utilizados en la industria. 2.5.8. Cerámica. Principales materiales cerámicos utilizados en la industria. ![]() |
3. Compuestos Inorgánicos y Orgánicos.
3.1. Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos. 3.1.1. Óxidos. ![]() 3.1.2. Hidróxidos. ![]() 3.1.3. Ácidos. ![]() 3.1.4. Sales. ![]() 3.1.5. Hidruros. ![]() 3.1.6. Compuestos inorgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y social en la región o en el país. ![]() 3.2. Clasificación y propiedades de los compuestos orgánicos. 3.2.1. Hidrocarburos. ![]() 3.2.2. Halogenuros. ![]() 3.2.3. Alcoholes. ![]() 3.2.4. Éteres. ![]() 3.2.5. Aldehídos- Cetonas. ![]() 3.2.6. Ácidos carboxílicos. ![]() 3.2.7. Esteres. ![]() 3.2.8. Aminas. ![]() 3.2.9. Plásticos y Resinas. Principales materiales de este tipo utilizados en la industria. ![]() 3.2.10. Compuestos orgánicos de impacto económico, industrial, ambiental y social en la región o en el país. ![]() |
4. Reacciones Químicas Inorgánicas y Orgánicas.
4.1. Conceptos 4.1.1. Conceptos de mol, soluciones y reacciones ![]() 4.1.2. Concepto de estequiometría ![]() 4.2. Leyes estequiométricas 4.2.1. Ley de la conservación de la materia ![]() 4.2.2. Ley de las proporciones constantes ![]() 4.2.3. Ley de las proporciones múltiples ![]() 4.3. Cálculos estequiométricos 4.3.1. Cálculos estequiométricos A (Unidades de medida usuales): átomo gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, número de Avogadro. ![]() 4.3.2. Cálculos estequiométricos B: relación peso- peso, relación peso-volumen, reactivo limitante, reactivo en exceso, grado de conversión o rendimiento. ![]() 4.4. Reacciones químicas 4.4.1. Reacciones Químicas Simples (Inorgánicas), ![]() ![]() 4.4.2. Acido-base (Reacciones). ![]() 4.4.3. Obtención de compuestos orgánicos (Reacciones para): halogenuros, combustión de hidrocarburos, benceno y sus derivados, polímeros. ![]() 4.5. Compuestos de importancia económica, industrial y ambiental 4.5.1. Compuestos de importancia económica, industrial y ambiental (inorgánicos y orgánicos). ![]() |
5. Conceptos Generales de Gases, Termoquímica y Electroquímica.
5.1. Conceptos Básicos (Gases). 5.1.1. Conceptos básicos: gas como estado de agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor de compresibilidad. ![]() 5.2. Propiedades de gases: P, V, T. 5.2.1. Ley de Boyle, Charles, Gay-Lussac. ![]() 5.2.2. Ecuación General del Estado. ![]() 5.3. Termoquímica. 5.3.1. Termoquímica y calor de reacción. ![]() 5.3.2. Calor de formación. ![]() 5.3.3. Calor de solución. ![]() 5.4. Electroquímica. 5.4.1. Electroquímica y celdas electrolíticas ![]() 5.4.2. Electroquímica y celdas voltaicas (galvánicas). ![]() 5.4.3. Celdas voltaicas de uso práctico ![]() |
6. Cinética Química y Nanotecnología.
6.1. Cinética Química. 6.1.1. Cinética química: velocidades de reacción y el mecanismo de reacción. ![]() 6.1.2. Factores que afectan la velocidad de reacción. ![]() 6.2. Equilibrio Químico. 6.2.1. La constante de equilibrio. ![]() 6.2.2. Principio de Le Chatelier. ![]() 6.2.3. Constante de ionización. ![]() 6.2.4. Producto de solubilidad. ![]() 6.2.5. Solución amortiguadora (buffer). ![]() 6.3. Tendencias de la Nanotecnología 6.3.1. Tendencias de la Nanotecnología: materiales y sus características. ![]() |
Prácticas de Laboratorio (20242025N) |
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