Syllabus
AEC-1058 QUIMICA GENERAL
MPAT. LUIS ALBERTO UICAB BRITO
lauicab@itescam.edu.mx
Semestre | Horas Teoría | Horas Práctica | Créditos | Clasificación |
2 | 2 | 2 | 4 | Ciencias Básicas |
Prerrequisitos |
Manejar elementos básicos de las Tecnologías de la información y comunicación (TIC´s). | Poseer Iniciativa y espíritu emprendedor. | Saber comunicarse en forma oral. | Tener compromiso ético. | Disponibilidad para participar en todas las actividades de la asignatura. | Conocer los conceptos básicos de química y física (átomo, luz, tabla periódica). | Realizar operaciones aritméticas y algebraicas. | Participar de manera responsable bajo normas de seguridad. |
Competencias | Atributos de Ingeniería |
Normatividad |
1. Al inicio de la clase el alumno tendrá una tolerancia de 20 min para ingresar al salón. 2. Alumno (a) que porte vestimenta inapropiada (sandalias, bermudas, minifaldas) se le pedirá retirarse de clase. 3. Los celulares deben ser apagados o en modo de reunión. 4. Un requisito para que el alumno presente el examen departamental es que tenga un mínimo de 80 % de asistencia. 5. Queda prohibido ingresar alimentos y bebidas al salón de clases.6. El alumno deberá participar en todas las actividades escolares que el instructor indique. 7. El alumno tendrá que justificar sus faltas ante la dirección académica. 8. Los trabajos se recibirán en el tiempo y la forma señalada por el instructor de la clase. 9. El pase de lista es en línea, una vez por clase incluyendo todas las sesiones del día. |
Materiales |
1. Materiales de aprendizaje. 2. Hojas Blancas. 3. Computadora. 4. Bata de laboratorio. |
Bibliografía disponible en el Itescam | |||||
Título |
Autor |
Editorial |
Edición/Año |
Ejemplares |
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Parámetros de Examen | ||
PARCIAL 1 | De la actividad 1.1.1 a la actividad 1.6.1 | |
PARCIAL 2 | De la actividad 2.1.1 a la actividad 3.3.2 |
Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) | |
1. Teoría cuántica y estructura atómica.
1.1. El átomo y sus partículas subatómicas. 1.1.1. Rayos Catódicos y Rayos anódicos. ![]() 1.1.2. Radiactividad. ![]() 1.2. Base experimental de la teoría cuántica. 1.2.1. Teoría ondulatoria de la luz. ![]() 1.2.2. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck. ![]() 1.2.3. Efecto fotoeléctrico. ![]() 1.2.4. Espectros de emisión y series espectrales. ![]() 1.3. Teoría atómica de Bohr. 1.3.1. Teoría atómica de Bohr. ![]() 1.3.2. Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld. ![]() 1.4. Teoría cuántica. 1.4.1. Principio de dualidad. Postulado de De Broglie. ![]() 1.4.2. Principio de incertidumbre de Heisenberg. ![]() 1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger: Significado físico de la función de onda psi cuadrada; Números cuánticos y orbitales atómicos. ![]() 1.5. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. 1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción. ![]() 1.5.2. Principio de exclusión de Pauli. ![]() 1.5.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund. ![]() 1.5.4. Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica. ![]() 1.5.5. Principios de Radiactividad. ![]() 1.6. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos. 1.6.1. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos. ![]() |
2. Elementos químicos y su clasificación .
2.1. Características de la clasificación periódica. 2.1.1. Tabla periódica larga y Tabla cuántica. ![]() 2.2. Propiedades atómicas y su variación periódica. 2.2.1. Carga nuclear efectiva ![]() 2.2.2. Radio atómico, radio covalente, radio iónico. ![]() 2.2.3. Energía de ionización. ![]() 2.2.4. Afinidad electrónica. ![]() 2.2.5. Número de oxidación. ![]() 2.2.6. Electronegatividad. ![]() 2.3. Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos. 2.3.1. Abundancia de los elementos en la naturaleza. ![]() 2.3.2. Elementos de importancia económica ![]() 2.3.3. Elementos contaminantes. ![]() |
3. Enlaces químicos.
3.1. Introducción. 3.1.1. Concepto de enlace químico. ![]() 3.1.2. Clasificación de los enlaces químicos. ![]() ![]() 3.1.3. Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto. ![]() 3.2. Enlace Covalente. 3.2.1. Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances. Teorías del Enlace de Valencia y Teoría del Orbital Molecular. ![]() ![]() ![]() 3.2.2. Hibridación y Geometría molecular. ![]() 3.3. Enlace iónico. 3.3.1. Formación y propiedades de los compuestos iónicos. ![]() 3.3.2. Redes cristalinas: Estructura y Energía reticular. ![]() ![]() |
4. Reacciones químicas.
4.1. Reacciones químicas. 4.1.1. Combinación. ![]() ![]() 4.1.2. Descomposición. 4.1.3. Sustitución (Simple y Doble). 4.1.4. Neutralización. 4.1.5. Oxido-Reducción. ![]() 4.2. Cálculos estequiométricos A. 4.2.1. Definiciones (estequiometría, átomo- gramo, mol-gramo, volumen gramo molecular, numero de Avogadro). ![]() 4.2.2. Relaciones estequiométricas (masa-masa, mol-mol, masa mol, entre otros). ![]() 4.2.3. Reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento. ![]() 4.3. Cálculos estequimétricos B. 4.3.1. Reacción óxido reducción en electroquímica. ![]() 4.3.2. Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica. ![]() 4.3.3. Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción. ![]() 4.3.4. Electro depósito (cálculo de electro depósito). ![]() 4.3.5. Aplicaciones de electroquímica en electrónica. ![]() 4.3.6. Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros Catenanos y Rotaxanos) ![]() |
Prácticas de Laboratorio (20232024P) |
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Grupo |
Aula |
Práctica |
Descripción |
Cronogramas (20232024P) | |||
Grupo | Actividad | Fecha | Carrera |
Temas para Segunda Reevaluación |