Syllabus
AEC-1058 QUIMICA
MCM. JAVIER MOLINA CHABLÉ
jmolina@itescam.edu.mx
Semestre | Horas Teoría | Horas Práctica | Créditos | Clasificación |
2 | 2 | 2 | 4 | Ciencias Básicas |
Prerrequisitos |
1.- Conocer conceptos básicos de química y física (átomo, luz, tabla periódica, símbolos). 2.- Realizar operaciones aritméticas y algebraicas (despejar fórmulas). 3.- Trabajar en equipo 4.- Participar de manera responsable bajo normas de seguridad. |
Competencias | Atributos de Ingeniería |
Normatividad |
1.- Entradas: Hasta 15 minutos después de la hora para tener derecho a retardo.2.- No se permite entrar y salir del aula durante el desarrollo o discusión de la clase.3.- Los trabajos que se soliciten solo se recibirán en la fecha y hora establecida. 4.- La justificación de faltas la deberán realizar a la brevedad posible, con documentos que avalen su inasistencia. 5.- En inasistencias colectivas, el tema (s) del día se darán por visto. 6.- Para poder ingresar a la sesión práctica de laboratorio es indispensable portar adecuadamente la bata. |
Materiales |
1.- Contar con una tabla periódica que solo contenga: el símbolo del elemento, el número atómico y la masa atómica. 2.- Calculadora científica. 3.- Bata de Laboratorio (mangas largas). |
Bibliografía disponible en el Itescam | |||||
Título |
Autor |
Editorial |
Edición/Año |
Ejemplares |
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Parámetros de Examen | ||
PARCIAL 1 | De la actividad 1.1.1 a la actividad 1.6.1 | |
PARCIAL 2 | De la actividad 2.1.1 a la actividad 3.3.2 |
Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) | |
1. Teoría cuántica y estructura atómica.
1.1. El átomo y sus partículas subatómicas. 1.1.1. Rayos Catódicos y Rayos anódicos. ![]() 1.1.2. Radiactividad. ![]() 1.2. Base experimental de la teoría cuántica. 1.2.1. Teoría ondulatoria de la luz. ![]() ![]() 1.2.2. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck. ![]() 1.2.3. Efecto fotoeléctrico. ![]() 1.2.4. Espectros de emisión y series espectrales. ![]() 1.3. Teoría atómica de Bohr. 1.3.1. Teoría atómica de Bohr. ![]() ![]() 1.3.2. Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld. 1.4. Teoría cuántica. 1.4.1. Principio de dualidad. Postulado de De Broglie. ![]() 1.4.2. Principio de incertidumbre de Heisenberg. ![]() 1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger: Significado físico de la función de onda psi cuadrada; Números cuánticos y orbitales atómicos. ![]() 1.5. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos. 1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción. ![]() 1.5.2. Principio de exclusión de Pauli. ![]() 1.5.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund. ![]() 1.5.4. Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica. ![]() 1.5.5. Principios de Radiactividad. ![]() ![]() ![]() ![]() 1.6. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos. 1.6.1. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos. ![]() ![]() |
2. Elementos químicos y su clasificación.
2.1. Características de la clasificación periódica 2.1.1. Tabla periódica larga y Tabla cuántica. ![]() 2.2. Propiedades atómicas y su variación periódica. 2.2.1. Carga nuclear efectiva. ![]() 2.2.2. Radio atómico, radio covalente, radio iónico. ![]() 2.2.3. Energía de ionización. ![]() 2.2.4. Afinidad electrónica. ![]() 2.2.5. Número de oxidación. ![]() 2.2.6. Electronegatividad. ![]() 2.3. Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos. 2.3.1. Abundancia de los elementos en la naturaleza. ![]() 2.3.2. Elementos de importancia económica. ![]() 2.3.3. Elementos contaminantes. ![]() |
3. Enlaces químicos
3.1. Introducción. 3.1.1. Concepto de enlace químico. ![]() 3.1.2. Clasificación de los enlaces químicos. ![]() 3.1.3. Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto. ![]() 3.2. Enlace Covalente. 3.2.1. Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances. Teorías del Enlace de Valencia y Teoría del Orbital Molecular. ![]() ![]() ![]() 3.2.2. Hibridación y Geometría molecular. ![]() 3.3. Enlace iónico. 3.3.1. Formación y propiedades de los compuestos iónicos. ![]() 3.3.2. Redes cristalinas: Estructura y Energía reticular. ![]() |
4. Reacciones químicas
4.1. Reacciones químicas 4.1.1. Combinación ![]() 4.1.2. Descomposición ![]() 4.1.3. Sustitución (Simple y Doble) ![]() 4.1.4. Neutralización ![]() 4.1.5. Oxido-Reducción ![]() 4.1.6. Aplicaciones (de las reacciones en la obtención de compuestos de uso en dispositivos eléctricos y electrónicos). 4.2. Cálculos estequiométricos A 4.2.1. Definiciones (estequiometría, átomo- gramo, mol-gramo, volumen gramo molecular, numero de Avogadro). ![]() 4.2.2. Relaciones estequiométricas (masa-masa, mol-mol, masa mol, etc). ![]() 4.2.3. Reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento. ![]() 4.3. Cálculos estequimétricos B 4.3.1. Reacción óxido reducción en electroquímica. ![]() 4.3.2. Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica ![]() 4.3.3. Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción ![]() 4.3.4. Electro depósito (cálculo de electro depósito) ![]() 4.3.5. Aplicaciones de electroquímica en electrónica. ![]() 4.3.6. Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros Catenanos y Rotaxanos) ![]() |
Prácticas de Laboratorio (20232024P) |
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Aula |
Práctica |
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Cronogramas (20232024P) | |||
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Temas para Segunda Reevaluación |