Sylabus AEC-1058

Syllabus

AEC-1058 QUIMICA GENERAL

MIH. EDUARDO REYES PEREZ

ereyes@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
2	2	2	4	Ciencias Básicas

Prerrequisitos

1.- Conocer conceptos básicos de química y física (átomo, luz, tabla periódica, símbolos). 2.- Realizar operaciones aritméticas y algebraicas (despejar fórmulas). 3.- Trabajar en equipo 4.- Participar de manera responsable bajo normas de seguridad.

Competencias	Atributos de Ingeniería
Analiza el comportamiento de los elementos químicos en la tabla periódica moderna para distinguir los beneficios y riesgos asociados en el ámbito ambiental y económico.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Comprende la formación de los diferentes tipos de enlaces y su origen en las fuerzas que intervienen para que los elementos reaccionen y se mantengan unidos.	Aplicar, analizar y sintetizar procesos de diseño de ingeniería que resulten en proyectos que cumplen las necesidades específicas
Comprende la teoría atómica y cuántica basadas en el concepto de la energía que posee toda la partícula para obtener la configuración electrónica de los átomos.	Aplicar, analizar y sintetizar procesos de diseño de ingeniería que resulten en proyectos que cumplen las necesidades específicas
Aplica los conceptos básicos de estequiometria con base en la ley de la conservación de la masa para resolver problemas de reacciones químicas.	Aplicar, analizar y sintetizar procesos de diseño de ingeniería que resulten en proyectos que cumplen las necesidades específicas

Normatividad

1. El alumno se presentará al salón de clases con una tolerancia de 10 minutos, una vez pasado el siguiente minuto se considera falta. 2. Guardará el debido respeto en el momento de entrar al salón de clases (hacia sus compañeros y al profesor). 3. Participara en todas las actividades escolares que el profesor le indique. 4. Tendrá una tolerancia de 48 hrs. para justificar sus faltas ante la dirección académica. 5. Los trabajos se recibirán en el tiempo y la forma para tener el 100% de la calificación pactada, tareas con retraso solo se aceptaran con retraso de dos días y con la calificación al 80%.Después del día 3 NO se aceptará la tarea. 6. No debe de entrar con gorra al salón de clases ni comida. 7. Debe de cumplir con el 80 % de asistencia como mínimo para poder tener derecho al examen departamental. 8. Resolver los ejercicios que se marquen. 9. El uso del teléfono celular deberá estar en modo vibrador y solo se contestan si son de urgencia.

Materiales

1.- Contar con una tabla periódica que solo contenga: el símbolo del elemento, el número atómico y la masa atómica. 2.- Calculadora científica. 3.- Bata de Laboratorio (mangas largas). 4.- Lápiz, bolígrafos, borrador y una libreta exclusiva para la clase.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares
Química 1 : Enfoque por competencia, según el marco curricular común (MCC) /	García Becerril, María de Lourdes	McGrawHill.	3a. / 2014.	2	-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.1.4
PARCIAL 2	De la actividad 3.1.1 a la actividad 4.1.3

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Unidad 1: Teoría cuántica y estructura atómica. 1.1. Comprende la teoría atómica y cuántica basadas en el concepto de la energía que posee toda la partícula para obtener la configuración electrónica de los átomos. 1.1.1. Consultar en distintas fuentes el concepto de materia y energía, su clasificación y su importancia. Rayos catódicos y rayos anódicos. (131072 bytes) Radiactividad. (111616 bytes) Teoría ondulatoria de la luz. (224768 bytes) Teoría ondulatoria de la luz parte 2. (67584 bytes) Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck. (31232 bytes) Efecto fotoeléctrico. (35840 bytes) Espectros de emisión y series espectrales. (54784 bytes) 1.1.2. Mediante el desarrollo de ejercicios comprender la relación de la ecuación de Schrondinger con los números cuánticos (n, l, m) y los orbitales atómicos. Modelo atómico de Bohr. (54272 bytes) Modelo atómico de Sommefield. (16411 bytes) 1.1.3. Diferenciar, determinar y resolver problemas sobre orbitales híbridos en diferentes compuestos. Principio de dualidad. Postulado de De Broglie. (34304 bytes) Principio de incertidumbre de Heisenberg. (21504 bytes) Ecuación de onda de Schrödinger. (187392 bytes) 1.1.4. Elaborar las configuraciones electrónicas de los elementos solicitados y ubicarlos en la tabla periódica. Principio de Aufbau o de construcción. (39936 bytes) Principio de exclusión de Pauli. (23552 bytes) Principio de máxima multiplicidad de Hund. (40960 bytes) Configuración electronica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica. (54784 bytes) Principios de radiactividad. (24576 bytes) Principios de radiactividad parte 2. (53760 bytes)
2. Unidad 2: Elementos químicos y su clasificación. 2.1. Analiza el comportamiento de los elementos químicos en la tabla periódica moderna para distinguir los beneficios y riesgos asociados en el ámbito ambiental y económico. 2.1.1. Buscar información sobre los diferentes clasificaciones de los elementos hasta la tabla periódica moderna. Tabla periódica larga y tabla cuántica. (51712 bytes) Carga nuclear efectiva. (522240 bytes) Radio atómico, radio covalente, radio iónico. (774144 bytes) 2.1.2. Definir los términos de las propiedades de la tabla periódica. Afinidad electrónica. (202752 bytes) Número de oxidación. (68096 bytes) Energía de ionización. (245760 bytes) Electronegatividad. (70144 bytes) 2.1.3. Consultar en distintas fuentes el conceptos básicos de compuestos químicos. Abundancia de los elementos en la naturaleza. (78848 bytes) Elementos de importancia económica. (60928 bytes) Elementos contaminantes. (63488 bytes) 2.1.4. Aplicar la teoría de enlace de valencia para explicar la geometría en compuestos químicos.
3. Unidad 3: Enlaces químicos. 3.1. Comprende la formación de los diferentes tipos de enlaces y su origen en las fuerzas que intervienen para que los elementos reaccionen y se mantengan unidos. 3.1.1. Analizar los tipos de enlaces químicos y estructuras de Lewis a través de la solución de ejercicios. Concepto de enlace químico. (254464 bytes) Clasificación de los enlaces químicos. (94720 bytes) Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto. (168448 bytes) 3.1.2. Realizar una búsqueda bibliográfica acerca de las propiedades los enlaces iónicos y covalentes. Teorías para explicar el enlace covalente. Teorias del Enlace de Valencia y Teoría del orbital. (35328 bytes) Teorías del Enlace de Valencia. (483840 bytes) Teoría del orbital molecular. (596992 bytes) Hibridación y Geometría molecular. (182272 bytes) 3.1.3. Elaborar modelos que permitan explicar los diferentes enlaces químicos. Formación y propiedades de los compuestos iónicos. (102400 bytes) Redes cristalinas: Estructura y Energía reticular. (128512 bytes)
4. Unidad 4: Reacciones químicas. 4.1. Aplica los conceptos básicos de estequiometria con base en la ley de la conservación de la masa para resolver problemas de reacciones químicas. 4.1.1. Consultar en las fuentes los diferentes conceptos básicos de estequiometria, átomogramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, numero de Avogadro, reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento. Combinación. (57344 bytes) Descomposición. (43008 bytes) Sustitución (Simple y Doble). (53760 bytes) Neutralización. (26624 bytes) Oxido-Reducción. (44544 bytes) 4.1.2. Desarrollo de ejercicios de balanceo de reacciones químicas. Definiciones (estequiometría, átomo- gramo, mol-gramo, volumen gramo molecular, numero de Avogadro). (68096 bytes) Relaciones estequiométricas (masa-masa, mol-mol, masa mol, etc). (86016 bytes) Reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento. (64000 bytes) 4.1.3. Relacionar el enunciado de las leyes estequiométricas con el nombre correspondiente y resolver ejercicios aplicados a reacciones químicas. Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica. (209408 bytes) Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción. (176640 bytes) Electro depósito (cálculo de electro depósito). (238080 bytes) Aplicaciones de electroquímica en electrónica. (66048 bytes) Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros Catenanos y Rotaxanos). (240640 bytes) Reacción óxido reducción en electroquímica. (415843 bytes)

Prácticas de Laboratorio (20232024P)

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Grupo	Actividad	Fecha	Carrera

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