Sylabus AEF-1057

Syllabus

AEF-1057 QUIMICA

MAESTRO CARLOS ANDRES SANCHEZ GARCIA

casanchez@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
1	3	2	5	Ciencias Básicas

Prerrequisitos

Conocimiento de los principios de química general y algebra.

Competencias	Atributos de Ingeniería
Relacionar los conceptos de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatomicas	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Conocer las técnicas básicas utilizadas en el laboratorio y los materiales empleados comúnmente en el laboratorio de bioquímica	Desarrollar y conducir una experimentación adecuada; analizar e interpretar datos y utilizar el juicio ingenieril para establecer conclusiones
Comprender las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras.	Aplicar, analizar y sintetizar procesos de diseño de ingeniería que resulten en proyectos que cumplen las necesidades específicas
Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiometricos.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional.	Desarrollar y conducir una experimentación adecuada; analizar e interpretar datos y utilizar el juicio ingenieril para establecer conclusiones

Normatividad

• Se nombrará lista de asistencia después de los 15 minutos de tolerancia.• Después de los 15 minutos de tolerancia, el alumno tendrá 15 minutos más para ingresar al salón de clases, el cual será considerado como retardo. Después del tiempo asignado para los retardos el alumno podrá ingresar al salón, pero No tendrá asistencia.• El alumno deberá contar como mínimo con el 80% de asistencia para poder presentar el examen departamental.• Los alumnos deberán contar como mínimo con el 50% de asistencia para tener derecho a 1ra reevaluación, de lo contrario irán directamente a 2da reevaluación.• El alumno tendrá 5 días hábiles para subir su justificación al sistema.• En caso de haber una falta grupal, se colocará la inasistencia correspondiente y se dará como tema visto.• En el laboratorio la lista de asistencia se realizará al inicio de la práctica y no se considerarán retardos.• Dentro del laboratorio el alumno deberá cumplir con las normas establecidas por la Unidad de Laboratorios y Talleres del ITESCAM.• El alumno deberá mantener el orden al entrar, al salir y al estar en el salón de clases o laboratorio.• Para pedir la palabra durante la clase, el alumno deberá alzar la mano antes de hablar. En caso de ser varios los que deseen expresar sus ideas, el docente será el encargado de asignar el orden en el que participarán.• No se permite dentro del salón de clases utilizar vocabulario altisonante (groserías).• El alumno o los alumnos que falten al respeto a sus compañeros o al docente deberán abandonar el salón y se tomará como falta la sesión de la clase establecida en ese día.• Los celulares durante la clase deberán estar en modo “vibración”.• Esta estrictamente prohibido el uso de celulares durante el tiempo que se esté presentando el examen departamental.• Queda prohibido ingerir alimentos, golosinas y refrescos durante la clase.• Las tareas por indicación expresa del docente, se entregarán vía MOODLE en formato PDF y tendrán como hora límite de entrega las 23:59 hrs del día señalado.• Los trabajos entregados después de la fecha establecida valdrán solo el 80% de la calificación. Estos trabajos retrasados solo tendrán 3 días como máximo, es decir 72 hrs después de la hora límite establecida del día señalado, posteriormente no se aceptarán.

Materiales

Libreta para la clase, calculadora científica y tabla periódica. Para las prácticas en el laboratorio es indispensable el uso de bata.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares
Química : la ciencia central /	Brown, Theodore L.	Pearson Educación,	11a. / 2009.	2	-
Química Inorgánica /	Recio del Bosque, Francisco Higinio	Mc Graw Hill,	1999.	5	-
Química /	Chang, Raymond	McGraw-Hill,	11a. / 2013.	1	-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.2.3
PARCIAL 2	De la actividad 3.3.1 a la actividad 5.1.1

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Teoría cuántica, estructura atómica y periocidad 1.1. Conocer las técnicas básicas utilizadas en el laboratorio y los materiales empleados comúnmente en el laboratorio de bioquímica 1.1.1. Aplica algunas técnicas de rutina en el laboratorio para adquirir habilidad y destreza en la realización de las prácticas. Práctica #1 (239246 bytes) 1.2. Relacionar los conceptos de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatomicas 1.2.1. Analiza los diferentes tipos de radiación que comprenden el espectro electromagnético y las características de cada una en función de su longitud de onda. Propiedades de las ondas (471018 bytes) Planck, cuerpo negro, efecto fotoeléctrico, Bohr (3177864 bytes) Práctica #2 (236334 bytes) Sommerfeld, Dualidad del electrón, incertidumbre de Hesenberg (842458 bytes) 1.2.2. Construye con uso de material didáctico el modelo cuántico de algunos átomos. Representación de modelo cuántico de átomos (474512 bytes) https://www.youtube.com/watch?v=P2IsIkSn5bk&t=317s 1.2.3. Relaciona el tipo y forma del orbital atómico con el número de electrones que pueden ocuparlos. Orbitales Atómicos (509434 bytes) Ecuación de Shrodinger, Números Cuánticos, Orbitales (1172842 bytes) 1.2.4. Elabora configuraciones electrónicas de átomos polielectrónicos para comprender la aplicación de los números cuánticos. Configuración electrónica (298088 bytes) Pauli, Hund, Aufbau, Configuración Electronica (526035 bytes)
2. Enlaces y estructuras 2.2. Comprender las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma. 2.2.1. Identifica y describe las condiciones de formación de los enlaces fuertes y débiles. Enlace iónico y covalente (446306 bytes) Representación de enlaces químico (maquetas) (327613 bytes) Práctica N°3 (150861 bytes) 2.2.2. Utiliza la diferencia de electronegatividad como parámetro para clasificar un enlace como iónico o covalente Electronegatividad (156497 bytes) 2.2.3. Utiliza la regla del octeto y las estructuras de Lewis para representar los enlaces de los compuestos. Estructuras de Lewis (265501 bytes)
3. Compuestos químicos 3.3. Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios. 3.3.1. Investiga en distintas fuentes el concepto y tipos de compuestos químicos inorgánicos. Práctica N°4 (139142 bytes) 3.3.2. Comprende y aplica el uso correcto de la nomenclatura para los compuestos químicos inorgánicos Nomenclatura de los compuestos inorganicos (403136 bytes)
4. Reacciones químicas y Estequiometria 4.1. Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras. 4.1.1. Investiga en las distintas fuentes informativas los tipos de reacciones químicas. Tipo de reacciones químicas (136312 bytes) Práctica N°5 (140526 bytes) 4.2. Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiometricos. 4.2.1. Comprende las leyes de conservación de la materia, de las proporciones constantes y de las proporciones múltiples mediante la solución de ejercicios estequiometricos. 1.- Estequimetría (540459 bytes) 3.- Estequimetría (294203 bytes) 2.- Estequimetría (1030393 bytes) 4.2.2. Aplica los métodos usados para el balanceo de ecuaciones químicas en la solución de ejercicios propuestos. Balance de ecuaciones químicas (99143 bytes)
5. Introducción a soluciones 5.1. Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional. 5.1.1. Comprende el concepto de solvente y soluto de manera práctica con la descripción de ejemplos cotidianos. Soluto y solventes, ejemplos cotidianos (1048069 bytes) 5.1.2. Utiliza las formas cuantitativas para expresar la concentración (Normalidad, Molaridad, Molalidad) en el desarrollo de cálculos para la preparación de soluciones. Unidades de concentración (Molaridad, normalidad, etc.) (907337 bytes) Práctica N°6 (125255 bytes)

Prácticas de Laboratorio (20232024P)

Fecha

Hora

Grupo

Aula

Práctica

Descripción

Cronogramas (20232024P)
Grupo	Actividad	Fecha	Carrera

Temas para Segunda Reevaluación

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