Syllabus
ALF-1021 QUIMICA INORGÁNICA
DR. EDUARDO MAY OSIO
emay@itescam.edu.mx
Semestre | Horas Teoría | Horas Práctica | Créditos | Clasificación |
1 | 3 | 2 | 5 | Ciencias Básicas |
Prerrequisitos |
Conceptos básicos de Química. |
Competencias | Atributos de Ingeniería |
Normatividad |
El alumno deberá solicitar permiso al profesor para salir del aula cuando se está impartiendo una clase, en caso contrario, tendrá una sanción en su calificación. En el caso de las prácticas a realizar en el laboratorio se le pedirá portar la bata de laboratorio de lo contrario se le pedirá que abandone la instalación. |
Materiales |
Tabla periódica de los elementos químicos,Calculadora personal. En el caso para laboratorio es indispensable la bata, la práctica impresa y los materiales que se le soliciten. |
Bibliografía disponible en el Itescam | |||||
Título |
Autor |
Editorial |
Edición/Año |
Ejemplares |
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Parámetros de Examen | ||
PARCIAL 1 | De la actividad 1.1.1 a la actividad 1.3.9 | |
PARCIAL 2 | De la actividad 2.1.1 a la actividad 3.4.4 |
Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) | |
1. Materia y Átomo.
1.1. Introducción : Materia y medición. 1.1.1. El estudio de la química. ![]() 1.1.2. Clasificaciones de la materia. ![]() 1.1.3. Propiedades de la materia. ![]() 1.1.4. Unidades de medición. ![]() 1.2. Átomos, moléculas y iones. 1.2.1. Teoría atómica de la materia. ![]() 1.2.2. El descubrimiento de la estructura atómica. ![]() 1.2.3. La visión moderna de la estructura atómica. ![]() 1.2.4. Pesos atómicos. ![]() 1.2.5. La tabla periodica. ![]() 1.2.6. Moléculas y compuestos moleculares. ![]() 1.2.7. Iones y compuestos iónicos. ![]() 1.3. Estructura electrónica de los átomos (Radiación electromagnética). 1.3.1. La naturaleza ondulatoria de la luz. ![]() 1.3.2. Energía cuantizada y fotones. ![]() 1.3.3. Espectros de líneas y el modelo de Bohr. ![]() 1.3.4. El comportamiento ondulatorio de la materia: El principio de incertidumbre. ![]() 1.3.5. Mecánica cuántica y orbitales atómicas. ![]() 1.3.6. Representación de los obitales. ![]() 1.3.7. Átomos polielectrónicos: Orbitales y sus energías/Espín electrónico y el principio de exclusión de Pauli. ![]() 1.3.8. Configuraciones electrónicas: Principios de construcción de "Building-Up" o de Aufbau/Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund. ![]() 1.3.9. Configuraciones electrónicas y la tabla periódica. ![]() |
2. Tabla Periódica.
2.1. Características de la clasificación periódica moderna de los elementos. 2.1.1. Desarrollo de la tabla periódica. ![]() 2.2. Propiedades atómicas y su variación periódica. 2.2.1. Carga nuclear efectiva. ![]() 2.2.2. Tamaño atómico. ![]() 2.2.3. Energía de ionización. ![]() 2.2.4. Afinidad electrónica. ![]() 2.2.5. Numero de oxidación. ![]() 2.2.6. Electronegatividad. ![]() 2.2.7. Metales, no metales y metaloides. ![]() 2.3. Impacto económico o ambiental de algunos elementos. 2.3.1. Clasificación de los metales de acuerdo a como se encuentran en la naturaleza. ![]() 2.3.2. Clasificación de los metales por su utilidad. ![]() 2.3.3. Elementos de importancia económica, excluyendo a los metales. ![]() 2.3.4. Elementos contaminantes. ![]() 2.4. Isótopos y radioisótopos. 2.4.1. Isótopos y sus aplicaciones. ![]() |
3. Enlaces químicos.Formulación y nomenclatura Inorgánica.
3.1. Enlaces químicos. 3.1.1. Define el concepto de enlace químico. ![]() 3.1.2. Estructura de Lewis y Regla del octeto. ![]() 3.1.3. Enlaces interatómicos. ![]() 3.1.4. Enlaces intermoleculares. ![]() 3.1.5. Enlace iónico. ![]() 3.1.6. Enlace covalente. ![]() 3.1.7. Polaridad de enlace y electronegatividad. ![]() 3.2. Nomenclatura química inorgánica: Valora la utilidad y manejo del lenguaje químico. 3.2.1. Nomenclatura: Tradicional/ Stock/Sistemática. 3.2.2. Aprende la escritura de las fórmulas químicas. ![]() 3.2.3. Moléculas simples. ![]() 3.2.4. Compuestos binarios: Oxidos no metálicos (óxidos ácidos)/ óxidos metálicos (óxidos básicos)/Hidruros metálicos/Sales. ![]() 3.2.5. Compuestos ternarios o superiores: Oxiácidos/Oxisales/Hidóxidos. ![]() 3.3. Reacciones químicos inorgánicas. 3.3.1. Clasificación de las reacciones químicas inorgánicas. ![]() 3.3.2. Distingue los diferentes tipos de reacciones químicas: Reacciones de combinación, adición o sintesís/Reacciones de descomposición/reacciones de desplazamiento simple/ Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento. ![]() 3.3.3. Reconoce el significado d elos símbolos en la escritura de ecuaciones químicas. ![]() 3.4. Balanceo de reacciones químicas. 3.4.1. Por el método del tanteo o de ensayo y error. ![]() 3.4.2. Por el método algebraico. ![]() 3.4.3. Por el método óxido-reducción (redox) . ![]() 3.4.4. Por el método del ión-electrón o semireacción. ![]() |
4. Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas.
4.1. Concepto de estequiometría. 4.1.1. Concepto de estequiometría. ![]() 4.2. Leyes estequiométricas. 4.2.1. Leyes estequiométricas. ![]() 4.3. Estequiometría: cálculos con fórmulas y ecuaciones químicas. 4.3.1. Número de avogadro. ![]() 4.3.2. Átomo-gramo. ![]() 4.3.3. Mol-gramo. ![]() 4.3.4. Equivalente-gramo. ![]() 4.3.5. Relación peso-peso. ![]() 4.3.6. Relación peso-volumen. ![]() 4.3.7. Cálculos en donde intervienen los : reactivo limitante, reactivo en exceso y grado de conversión o rendimiento. ![]() 4.4. Reacciones acuosas y estequiometría de disoluciones. 4.4.1. Propiedades generales de las disoluciones. ![]() 4.4.2. Reacciones de precipitación. ![]() 4.4.3. Reacciones ácido-base. ![]() 4.4.4. Concentración de disoluciones. ![]() 4.4.5. Estequiometría de disoluciones y análisis. ![]() |
5. Cinética Química.
5.1. Concepto de Equilibrio Químico. 5.1.1. Concepto de Equilibrio Químico. ![]() 5.2. Concepto y clasificación de ácidos y bases. 5.2.1. Concepto y clasificación de ácidos y bases. ![]() 5.3. Ionización del Agua y ph. 5.3.1. Ionización del Agua y ph. ![]() 5.4. Titulación o valoración. 5.4.1. Indicadores. ![]() 5.4.2. Neutralización. ![]() 5.5. Soluciones de un ácido y una base fuerte. 5.5.1. Soluciones de un ácido y una base fuerte. ![]() 5.6. Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos. 5.6.1. Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos. ![]() 5.7. Orden de reacción. 5.7.1. Orden de reacción. ![]() 5.8. Velocidades de reacción. 5.8.1. Velocidades de reacción. ![]() |
Prácticas de Laboratorio (20232024P) |
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